【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.含有 NA 個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2 與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的H2O中含有的水分子數(shù)為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

【答案】B

【解析】

A．氦氣分子屬于單原子分子，是含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 由 N2 與 CO 組成的混合氣體的物質(zhì)的量為，N2與CO均為雙原子分子，含有的原子數(shù)目為NA，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量濃度為0.5molL1的MgCl2溶液中缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含有Cl個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無(wú)水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學(xué)方程式為_________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)方法：_________（寫(xiě)一點(diǎn)即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過(guò)量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過(guò)量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過(guò)量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過(guò)量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

溶質(zhì)

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A. 同溫度同濃度下，酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+ 通過(guò)

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）與CN-互為等電子體的一種分子是：___，CN-可在TiO2作光催化劑下轉(zhuǎn)化為OCN-，OCN-中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為___和___。

（3）NO3-的空間構(gòu)型為___，1molFe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則X=___，已知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于___（填晶體類(lèi)型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有___個(gè)，該晶體的密度的計(jì)算式為：___（不用化簡(jiǎn)，已知小立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）N2O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N2O在一定條件下可分解為N2、O2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1

③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1

則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1

（2）汽車(chē)尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖

①已知T2>T1，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____(填字母序號(hào))

a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加CO的濃度 d．升高溫度

③壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（N2)=____，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④在D點(diǎn)，對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中____點(diǎn)。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

0.160

0.160

Ⅲ

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問(wèn)題：

（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有( )種(氮原子的連接方式有：、或)

A.18種B.19種C.20種D.21種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)

B

向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

D

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案