下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是：
A．Na2O2B．NaOHC．HClD．H2O2
A
A正確，Na2O2中含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵；
B錯，NaOH中含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵；
C錯，HCL中只含有極性共價(jià)鍵；
D錯，H2O2中存在極性共價(jià)鍵，又存在非極性共價(jià)鍵；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：                            （   ）
A．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，需吸收能量，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞
B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是
A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是
A．水加熱到很高溫度都難以分解
B．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨分子量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題）（8分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________
（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化 
是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列問題：
① 燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
②寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為                  。

（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?          。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是
A．H2SO4B．BaCl2C．Na2SO4D．I2

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同步練習(xí)冊答案