在0.2L溶液里含有0.2mol氯化鈉和0.2mol氯化鎂，則此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度（單位為mol/L）為（　�。�
A、3B、0.5C、2.5D、1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：溶液中n（Cl-）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根據(jù)c=
n
V
計算溶液中氯離子濃度．
解答： 解：溶液中n（Cl-）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+2×0.2mol=0.6mol，
故溶液中氯離子濃度=
0.6mol
0.2L
=3mol/L，
故選A．
點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是計算氯離子物質(zhì)的量，注意對公式的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)的氧化劑為
 
，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
 g
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當0＜
a
b
≤
1
2
 時，反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
當
a
b
=1時
 

當
a
b
≥
3
2
時
 

（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X．已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol e-生成X，則X的化學(xué)式
 
，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A、SiO2→H2SiO3
B、Cu（OH）2→Fe（OH）2
C、CaCO3→Na2CO3
D、Cu→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A、SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B、濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
C、Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類
B、油脂是高級脂肪酸甘油酯
C、油脂沒有固定的熔、沸點
D、油脂都不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列運用元素周期律推斷元素性質(zhì)，有明顯錯誤的是（　�。�
A、硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體
B、氫氧化鈹[Be（OH）2]的堿性比氫氧化鎂弱
C、單質(zhì)砹（At）為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
D、硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認為最合理的是（　�。�
A、海水
NaOH溶液
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
熟石灰
Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2
電解
Mg
C、海水
鹽酸
MgCl2
電解
Mg
D、海水
Cl2
MgCl2
電解
Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B、對乙酰氨基酚核磁共振氫譜中共有四個峰
C、乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應(yīng)
D、貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B、膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D、醋酸、純堿、石灰石、氨水分別屬于酸、堿、鹽和電解質(zhì)

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