Question

8．向含0.14molNa₂CO₃的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀鹽酸，待充分反應后，溶液中各溶質的物質的量正確的是（　�。�    

物質 n/mol 選項	Na2CO3	HCl	NaCl	NaHCO3
A	0	0	0.20	0.08
B	0.04	0	0.20	0
C	0	0.06	0.14	0.14
D	0	0	0.06	0.08

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 向含0.14molNa₂CO₃的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀鹽酸，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，Na₂CO₃完全轉化為NaHCO₃后，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，據此根據方程式進行計算判斷．

解答 解：鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生分步反應，則：
Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃ +NaCl
0.14mol  0.14mol  0.14mol    0.14mol
Na₂CO₃完全轉化為NaHCO₃，消耗0.14molHCl，生成0.14molNaCl、0.14molNaHCO₃，剩余HCl為0.2mol-0.14mol=0.06mol，
NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
0.06mol   0.06mol  0.06mol
0.06molHCl完全反應需要0.06molNaHCO₃，剩余NaHCO₃為0.14mol-0.06mol=0.08mol，生成0.06molNaCl，
綜上所述，反應后溶液中含有0.08molNaHCO₃、NaCl為0.14mol+0.06mol=0.20mol，
故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解滴加過程中發(fā)生的反應是解題關鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應滴加順序不同、反應不同，實質是反應物的量不同引起反應不同．