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(18分)下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

① ；② 。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填序號）

（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從 口進。

（4）現需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 、 。

（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為_____________________。

（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為_________g，該同學應稱量_________g NaOH。

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

（1）F的原子的M層電子排布式為 。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。（用元素符號表示）

（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 .

（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。其中心原子的雜化方式為 。

（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm， 該晶胞的密度為 g/cm3。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）完成下列各小題。

（1）系統(tǒng)命名： ；

（2）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式： ；

（3）籃烷的結構如圖所示：

①藍烷的分子式為________________________；

②藍烷不具有的性質___ _____；

a．不能溶于水 b．密度大于水

c．能與溴水發(fā)生加成反應 d．常溫、常壓下為氣體

③藍烷的一氯代物有________種。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)中學化學實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0�，F欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固體

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）現欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，若用pH計測定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（4）① 已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。

② 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設計下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知該反應的ΔH>0，簡述該設想能否實現的依據 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL 的水進行稀釋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小蘇打與醋酸反應：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應： 2A（g）+B 3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。經過60s達到平衡，測得B物質的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4mol/（L·min）

B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質的量一定增大

C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新達平衡，A的體積分數保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氧元素性質活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價，但也能形成一定數量的顯正價的化合物。

（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性。

①OF2中氧元素的化合價為 。

②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質，相應反應的化學方程式為________________。

（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。

①研究表明，H2O2相當于二元弱酸，則它的一級電離方程式為 ，已知常溫下1L的H2O2相當于48.3 mol，其K1≈1．67×10 -12．則該溫度下H2O2中c（H＋）約為 ，寫出它與足量Ba（OH）2反應的化學方程式為 。

②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用右圖表示，寫出此過程的總反應方程式

③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式，則陽極上電極反應式為 。

（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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