Question

某學(xué)生為將含有少量雜質(zhì)銅的氯化鐵提純．?dāng)M定以下實驗步驟：
①把樣品加蒸餾水溶解；②過濾除去雜質(zhì)；③把濾液加熱蒸干得到FeCl₃晶體．
（1）你認(rèn)為此方案是否科學(xué)，試用化學(xué)方程式和簡要文字表達(dá)其理由．
答：

不科學(xué)，加水后2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，過濾不能除去CuCl₂，在溶液蒸干過程中，F(xiàn)eCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，得不到氯化鐵

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（2）請你設(shè)計提純氯化鐵方案（只要求寫出提純步驟，最多只允許6步完成）．
答：

①加蒸餾水溶解；②加過量Fe粉；③過濾除去Cu和過量Fe；④通入適量氯氣；⑤加入少量氯化氫氣體；⑥蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到FeCl₃晶體

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Answer 1

分析：含有少量雜質(zhì)銅的氯化鐵溶于水后，金屬銅會和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，氯化亞鐵能被氯氣氧化為氯化鐵，氯化鐵溶液中獲得氯化鐵要在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，否則三價鐵水解，得不到氯化鐵．

解答：解：（1）含有少量雜質(zhì)銅的氯化鐵溶于水后，金屬銅會和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，過濾所得濾液是氯化銅和氯化亞鐵，把濾液加熱蒸干得不到FeCl₃晶體，故答案為：不科學(xué)，加水后2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，過濾不能除去CuCl₂；在溶液蒸干過程中FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，得不到氯化鐵；
（2）可以向含有含有少量雜質(zhì)銅的氯化鐵溶液中加入金屬鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾所得濾液是氯化亞鐵，加氯水將其氧化為氯化鐵，再在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶即可，故答案為：①加蒸餾水溶解；②加過量Fe粉；③過濾除去Cu和過量Fe；④通入適量氯氣；⑤加入少量氯化氫氣體；⑥蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到FeCl₃晶體．

點評：熟記三價鐵以及二價鐵離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．