Question

【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是 ．
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 ． （填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式 ．
（3）沉淀B可用于制造鐵紅，為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為 ．
（4）書寫出由沉淀C制備鋁的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2和Cu
（2）Fe2+2；Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）3.2≤X＜4.0
（4）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O、2Al2O3 4Al+3O2↑
【解析】解：（1）Cu2O與酸反應生成Cu和Cu2+ ， SiO2與鹽酸不反應，固體混合物A為SiO2和Cu；所以答案是：SiO2和Cu；（2）Cu2O與酸反應生成Cu和Cu2+ ， Fe2O3與鹽酸反應生成Fe3+ ， 與Cu反應生成Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 濾液中鐵元素為Fe2+；所以答案是：Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）沉淀B為Fe（OH）3 ， 調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，不沉淀其他離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知3.2≤X＜4.0可滿足；所以答案是：3.2≤X＜4.0；（4）沉淀C為Al（OH）3 ， 灼燒得到氧化鋁，電解熔融態(tài)的氧化鋁可得鋁，涉及的反應為：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；2Al2O3 4Al+3O2↑；所以答案是：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O、2Al2O3 4Al+3O2↑．