【題目】根據(jù)π鍵的成鍵特征,判斷C=C鍵的鍵能和C—C鍵的鍵能的關(guān)系是
A.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍
C.雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷不合理的是
A. c1:c2=1:3
B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D. c1的取值范圍為0< c1<0.14mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填空題。
(1)47.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有1molCl-,則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ;該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_______ 。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______ 。
(4)將4g NaOH 溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。
(5)已知ag氫氣中含有b個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
② MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是 (選填編號(hào))。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c.生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是: Mn2+> Cu2S
(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4-+ CuS
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):H2O2-2e → 2H++ O2↑
還原反應(yīng):MnO4- + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O
(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是 >___________(填寫化學(xué)式)。
(4)已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. x可能等于1
B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)K甲<K乙
C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成的同時(shí)生成3amolB;
③A、B、C的濃度不再變化;
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑥單位時(shí)間消耗amolA,同時(shí)生成3amolB ;
⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1:3:2。
A.②⑤ B.②⑦ C.①③ D.⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;
(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ;反應(yīng)③的△H= kJ·mol-1。
(4)合成氣的組成n(2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span> ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。
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