【題目】已知醋酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ K=1.75×10-5。
(1)計(jì)算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)
(2)25℃,將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10,則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L,寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算),c(Na+)-c(CH3COO-)=______________mol/L。
(3)下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(4)SOCl2是一種液態(tài)化合物,向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀析出,請(qǐng)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________,蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3,用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無(wú)水AlCl3,試解釋原因______________________
(5)常溫下,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)
【答案】 3.38 10-10 10-4-10-10 bcef SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl ,SO2和HCl抑制AlCl3水解 1.25×10-3 或0.00125
【解析】試題分析:本題考查電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的計(jì)算,外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響,鹽類水解的應(yīng)用。
(1)根據(jù)CH3COOH的電離方程式,溶液中c(H+)c(CH3COO-),c(CH3COOH)=0.01mol/L-c(CH3COO-)0.01mol/L,K=c2(H+)/0.01=1.75×10-5,c(H+)=(mol/L),pH=-lgc(H+)=-lg=3.38。
(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng),所得溶液為CH3COONa溶液,溶液的pH=10,溶液中c(H+)=110-10mol/L,c(OH-)=110-4mol/L,由于CH3COO-的水解促進(jìn)了水的電離,該混合溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(OH-),為110-4mol/L。溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。
(3)a項(xiàng),加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸,電離平衡逆向移動(dòng),CH3COOH電離程度減小;b項(xiàng),加熱CH3COOH溶液,升高溫度電離平衡正向移動(dòng),CH3COOH電離程度增大;c項(xiàng),加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離,CH3COOH的電離程度增大;d項(xiàng),加入少量冰醋酸,雖然電離平衡正向移動(dòng),但CH3COOH的電離程度減。e項(xiàng),加入少量鎂粉,Mg與H+反應(yīng),電離平衡正向移動(dòng),CH3COOH的電離程度增大;f項(xiàng),加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液,OH-與H+反應(yīng),電離平衡正向移動(dòng),CH3COOH的電離程度增大;使CH3COOH電離程度增大的是bcef。
(4)SOCl2與水作用產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體,說(shuō)明生成SO2,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀析出,說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中有Cl-,SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3,用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無(wú)水AlCl3,這是因?yàn)?/span>SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl ,SO2和HCl抑制AlCl3水解。
(5)K=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)]/[c(NH4+)·c(HCO3-)]= [c(NH3·H2O)·c(H2CO3)·c(H+)·c(OH-)]/[c(NH4+)·c(HCO3-)·c(H+)·c(OH-)]=Kw/(KbKa1)==1.2510-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有15 g A物質(zhì)與10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是
A. 27.5 g·mol-1 B. 55 g·mol-1 C. 100 g·mol-1 D. 111 g·mol-1
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【題目】用膽礬晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,需要膽礬的質(zhì)量為
A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
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【題目】下列物質(zhì)混合時(shí),鐵能溶解但無(wú)氣體產(chǎn)生的是( )
A.鐵粉與鹽酸B.鐵屑與稀硫酸
C.鐵粉與硫酸銅溶液D.鐵釘浸入水中
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【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. pH=1.2時(shí),
B.
C. pH=2.7時(shí),
D. pH=4.2時(shí),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各溶液中,Na+濃度最大的是
A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液 B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定裝置如圖
(1)圖中A的名稱是:_____________________________
(2)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酸堿添加過(guò)慢,所得△H將________(填:偏大、偏小或者無(wú)影響)
(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=_____________(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
II.為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
(4)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V6=________,V8=___________
(5)該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,請(qǐng)分析主要原因________________________。
III.利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑
步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。
(6)BaCl2溶液的濃度為___________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量鹽酸滴至錐形瓶外,Ba2+濃度測(cè)量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X,這五種物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知A是一種黃綠色氣體,由此推斷:
(1)這五種物質(zhì)的化學(xué)式為:
A:B:CD:E:
(2)寫出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A→D:
D→E:
B→D: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)化合物,它們分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的兩種離子(離子不重復(fù))組成,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲______,丁______,A______。
(2)反應(yīng)①②③中屬于非氧化還原反應(yīng)的有______個(gè)。
(3)向甲溶液中滴人足量丁溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
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