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為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用,某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2,再向吸收液中加入濃硫酸,以回收高濃度的SO2并得到副產品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[已知:(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃],測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況):

實驗序號

樣品的質量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

7.4

40.00

1.68

14.8

40.00

3.36

22.2

40.00

1.12

37.0

40.00

0

(1)測定過程中有關反應的離子方程式為

_____________________________                                             。

(2)3.7g該樣品進行同樣實驗時,生成的氨氣在標準狀況下體積為__________L。

(3)試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。

(4)欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第______組數(shù)據(jù),并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度,寫出計算過程。

(1)H+ + OH- → H2O , NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

(2)0.84 L

(3)1∶4

(4)Ⅲ


解析:

(1)H+ + OH- → H2O , NH4+ + OH- NH3↑+ H2O ;(各1分)

(2)0.84 L (2分)

(由數(shù)據(jù)Ⅰ和Ⅱ  7.4 g/1.68 L = 14.8 g/3.36 L可知:當樣品質量≤14.8 g時,NaOH足量,即樣品質量與氨氣體積比為定值,則V(NH3)=3.7 g×1.68 L/7.4 g=0.84 L)

(3)設 (NH4)2SO4、NH4HSO4物質的量分別為xy,則

 

132x+115y=7.4g

聯(lián)立解這個方程組得:x=0.0125mol , y=0.05mol   

      故n [ (NH4)2SO4] ∶n[NH4HSO4]=1∶4   (3分)

 (4)Ⅲ  (1分)

22.2g樣品中含NH4HSO4物質的量為:。(1分)

根據(jù)發(fā)生反應的先后順序:H+ + OH- → H2O, NH4+ + OH- NH3↑+ H2O,

求得n(NaOH)=0.15mol+=0.2mol(1分)

c(NaOH)=(1分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用,某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL,加熱至120 ℃左右,使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕,測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況):

實驗序號

樣品的質量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

7.4

40.00

1.68

14.8

40.00

3.36

22.2

40.00

1.12

37.0

40.00

0.00

(1)寫出實驗過程中有關的離子方程式。

(2)由表格數(shù)據(jù)直接推測標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時,生成氨氣的體積為多少升?

(3)試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。

(4)欲計算該NaOH溶液的物質的量濃,度應選擇第_________組數(shù)據(jù),由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用,某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL,加熱至120 ℃左右,使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕,測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況):

實驗序號

樣品的質量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

7.4

40.00

1.68

14.8

40.00

3.36

22.2

40.00

1.12

37.0

40.00

0.00

(1)寫出實驗過程中有關的離子方程式。

(2)由表格數(shù)據(jù)直接推測標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時,生成氨氣的體積為多少升?

(3)試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。

(4)欲計算該NaOH溶液的物質的量濃,度應選擇第_________組數(shù)據(jù),由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為多少?

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樣品的質量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

7.4

40.00

1.68

14.8

40.00

3.36

22.2

40.00

1.12

37.0

40.00

0

(1) 測定過程中有關反應的離子方程式為

______________________________                                             。

(2) 3.7g該樣品進行同樣實驗時,生成的氨氣在標準狀況下體積為__________L。

(3) 試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。

(4) 欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第______組數(shù)據(jù),并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度,寫出計算過程。

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實驗序號

樣品的質量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

7.4

40.00

1.68

14.8

40.00

3.36

22.2

40.00

1.12

37.0

40.00

0

(1)測定過程中有關反應的離子方程式為

_____________________________                                            。

(2)3.7g該樣品進行同樣實驗時,生成的氨氣在標準狀況下體積為__________L。

(3)試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。

(4)欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第______組數(shù)據(jù),并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度,寫出計算過程。

 

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