【題目】的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液:①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

A. ① > ② > ③ B. ③ > ① > ②

C. ③ > ② > ① D. ② > ① > ③

【答案】B

【解析】

①(NH4)2SO4中只有NH水解;③(NH4)2CO3溶液中,CO32-離子水解顯堿性,NH離子水解顯酸性二者相互促進水解,NH離子濃度減小的較多,剩余的少;②(NH4)2Fe(SO4)2Fe2+水解顯酸性,對NH水解起到抑制作用,導(dǎo)致NH水解程度減小,NH剩余的多;因此NH的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液:①(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3, 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為:③ > > ②,B正確;

綜上所述,本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示,根據(jù)如圖回答下列問題:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)__________反應(yīng)(填吸熱”“放熱”)。

②一定條件下,將SO2O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達到平衡的是________(填選項字母)。

a.體系的密度不發(fā)生變化

b.SO2SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化

d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時消耗2 mol SO3

e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

V2O5可作為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的催化劑,催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩氧化物;四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式__________________。

(2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(“a”“b”“c”“d”,下同);增加氮氣的物質(zhì)的量,則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點,T2____T1(“>”“=”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如下表:

元素代號

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個原子

F

單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

1A原子的電子式:_______________________________。

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________________________,與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是____________________________________(寫出兩種,用微粒符合表示)。

3C元素的名稱:________,C原子中能量最高的電子位于第________層。

4D的二價陰離子的電子式:___________________________;D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。

5A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì),其中屬于共價化合物為________,離子化合物為________(各寫出一種物質(zhì)即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的一組是

A. HD互為同位素 B. 丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體

C. 碳鏈 的烴為同系物 D. 金剛石、石墨和C60為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。

(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。

(4)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng),在標準狀況下得到672mL混合氣體,將混合氣體電火花點燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2S是一種二元弱酸,回答以下問題:

(1)0.1mol/L NaHS溶液顯堿性,則c(S2)___________c(H2S)(填大于” ,“小于等于” ) 。

(2)常溫下,向0.2 mol/LH2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性,此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。

A.c(H)·c(OH)=1×1014

B.c(Na)=c(HS)+2c(S2)

C.c(Na) > c(HS)+c(S2)+c(H2S)

D.c(H2S) > c(S2)

(3)已知常溫下,CaS飽和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2(aq)+S2(aq) ΔH>0。

溫度升高時,Ksp________ (增大”、“減小不變下同)。

滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)________,原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20屆中國國際工業(yè)博覽會上,華東師范大學(xué)帶來一種+新型安全動力電池,亮相工博會高校展區(qū)。+新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的鉛蓄電池鋰電池等,已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該電池安全性高,且對環(huán)境友好

B. 正極反應(yīng)式為I3+2e=3I,電極a附近顯紅色

C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈

D. 回流通道可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):A+BC ,下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A. 增加A的物質(zhì)的量 B. 減少C的物質(zhì)的量濃度

C. 增加體系的壓強 D. 升高體系的溫度

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