在元素周期表的短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A．甲和乙所形成的化合物都是大氣污染物
B．原子半徑：丙>乙>甲>丁
C．氣態(tài)氫化物的熔點：甲<丙
D．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲
A
由題給信息再結(jié)合周期表結(jié)構(gòu)，四元素應該位于相鄰的三個族，設其中最小族序數(shù)為x，則x+2(x+1)+x+2=20，求得x=4，則四元素分別位于第IVA、VA、VIA族，再結(jié)合“甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)”可得出甲、乙、丙、丁四元素分別為N、O、P、C；
A：N2與O2所形成的NO、NO2均為大氣污染物
B：原子半徑P>C>N>O，不正確
C：氨氣分子之間存在氫鍵，故氣態(tài)氫化物的熔點：甲>丙，不正確
D：硝酸為強酸，碳酸為弱酸，錯誤
答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：         （填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                  
②H2C2與EC2反應：                                              。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的       （填編號）。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能
c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
他們記錄的實驗現(xiàn)象有：
實驗
現(xiàn)象
①劇烈反應，迅速生成大量的氣體。
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。
③反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。
④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。
請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容。
(1)在下表中填寫與實驗相對應的實驗現(xiàn)象序號：
實驗
1
2
3
4
實驗現(xiàn)象
 
 
 
 
(2)寫出鈉與水反應的化學方程式___________________________________。
(3)實驗結(jié)論是______________________________________。
(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列敘述正確的是
A．單質(zhì)的化學活動性：X < Y< ZB．原子的最外層電子數(shù)：X > Y> Z
C．單質(zhì)的氧化性：X >Y > ZD．元素的最高化合價：X < Y< Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前含有元素硒（Se）的保健品已走進人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是
A．它位于周期表第三周期第VIA族
B．最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小
D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
B．烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成
C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
D．甲烷中心原子sp3雜化軌道有一個由孤電子對占據(jù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三種最外層電子數(shù)相同的非金屬元素A、B、C，其氫化物的化學式分別是HxA、HxB、HxC，經(jīng)測定HxA在500 ℃時有1%分解，HxB在150 ℃時有10%分解，HxC在1 000 ℃時仍未分解。判斷A、B、C三種元素的原子序數(shù)大小關系
A．C＞A＞B B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．A＞B＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是
 
A
 
B
 
C
A．Be、Na、Al                 B．C、Al、P
C．O、P、Cl                   D．B、Mg、Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)之和為28，X、Y為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個，X的最外層電子數(shù)是Y的2倍，X和Z的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述中，不正確的是
A．元素Z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物，其化學式為Y(ZX3)3
C．元素Z可組成由共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)
D．X、Y兩種元素構(gòu)成一種陰離子，該陰離子與酸反應時，可能變成Y的陽離子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案