常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（   ）
A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)=c(Na＋)D．無(wú)法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關(guān)系
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。?
溶液中被沉淀的離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。?

⑴下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是        （填序號(hào)）；
A.NaClO     B.H2O2       C.KMnO4     D. HNO3
⑵物質(zhì)Y的化學(xué)式是         ；
⑶寫(xiě)出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)寫(xiě)出稀硫酸與硫代硫酸鈉溶液混合的離子方程式                    
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,離子方程式為                           
(2)若再向其中滴加少量硫氰化銨或硫酸鐵濃溶液，現(xiàn)象是                          
(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的方法是：                                              
(4)滴有酚酞試液的Na2CO3溶液顯_______色，若給溶液加熱，溶液顏色會(huì)_________，其原因是_____________________________________________（用方程式結(jié)合必要的文字回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減小，其方法是(　　)
A．通入CO2
B．加入NaOH固體
C．通入HCl
D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是
A．醋酸鈉：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B．硫化鉀：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ
C．氯化銨： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．硫酸鐵：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42—)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH—)
B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH—)= c (HCO3—)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C．0.1 mol /L的NH4Cl溶液與0.05 mol L-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是          （   ）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）
B．10 mL 0．10 mol·L―1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中有
c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和（a＋1），則有c1＝10c2
D．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）＝c（CO32－） + c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（       ）
A． pH>7時(shí)，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)
B． pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)
C． V [C6H5OH(aq)]=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)
D．V [C6H5OH(aq)]=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛10ml水的錐形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）試據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。
（2）將ZnCl2溶液蒸發(fā)至干，得不到無(wú)水ZnCl2，工業(yè)上常用ZnCl2?2H2O與SOCl2共熱制取ZnCl2。試結(jié)合離子方程式解釋原因：                        。
（3）科學(xué)家經(jīng)常利用水解原理制備納米材料，請(qǐng)寫(xiě)出用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學(xué)方程式：                        。

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