A、B、C三個燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________
⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________________________，
Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。
⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。
（1）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （2分）
（2）Fe－2e－＝Fe2+（1分） 增大 （1分）0.12g （2分）  （3）B A C （2分）

試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知，A是鐵和稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑。
（2）B中構(gòu)成原電池，鐵的金屬性強于銅，鐵是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是Fe－2e－＝Fe2+。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子析出氫氣，所以Cu電極附近溶液的pH增大。
（3）C中也是原電池，其中鎂的金屬性強于鐵的，鎂是負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式是Mg－2e－＝Mg2+。正極是鐵，溶液中的氫離子得到電子，電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－＝H2↑。氫氣的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，則負(fù)極鎂失去電子的物質(zhì)的量是0.005mol×2，所以消耗鎂的物質(zhì)的量是0.005mol，質(zhì)量是0.005mol×24g/mol＝0.12g。
（4）根據(jù)以上分析可知，C中鐵被保護(hù)，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C。
點評：該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理以及組成特點，然后結(jié)合題意和裝置圖靈活運用即可。在進(jìn)行有關(guān)計算時利用好電子的得失守恒，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力 和規(guī)范的答題能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四塊金屬，將A和B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A和D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（   ）  
A．D >C >A >B         B. D >A >B >C
C．D >B >A >C         D．B >A >D >C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動
D．電解液的PH值逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（ ）
A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C．該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根據(jù)上述判斷：
(1)原電池的正極是__________，負(fù)極是__________。
(2)原電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極_______________，正極______________。
(3)工作時原電池負(fù)極附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不變”、“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法錯誤的是
A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極
B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)屬于原電池反應(yīng)的是
A．氧化鋁膜破壞后，金屬鋁被迅速氧化
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2的速率加快
C．紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍(lán)黑色的保護(hù)層
D．鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列敘述正確的是（    ）
A．電解質(zhì)溶液可能為HNO3B．正極材料可能為Zn
C．正極材料可能為CuD．負(fù)極上：Fe失電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對該電池的描述合理的是（   ）
①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③Cu為負(fù)極，Zn為正極
④原電池在工作時電子由負(fù)極通過溶液流向正極
⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．②⑤B．③⑤C．①②D．④⑤

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