將一定量的 SO2 和0.7mol氧氣放入5L恒容的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
△
 2SO3△H＜0．反應(yīng)3min后達(dá)到平衡，此時SO2和SO3的總物質(zhì)的量為1mol；剩余O2體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
請回答下列問題：
（1）最開始充入的SO2 物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）達(dá)到平衡過程O2中的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計算過程）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，剩余O2體積為5.6L物質(zhì)的量
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol
                2SO2 +O 2 =2SO3
起始量（mol）    n    0.7     0
變化量（mol）   0.9   0.45    0.9
平衡量（mol）   n-0.9  0.25    0.9
平衡后SO2和SO3的總物質(zhì)的量為1mol
（1）n-0.9+0.9=1，n=1mol；
（2）v=
△c
△t
計算分析；
（3）轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%．
解答： 解：剩余O2體積為5.6L物質(zhì)的量
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，則
                2SO2 +O 2 =2SO3
起始量（mol）    n    0.7     0
變化量（mol）   0.9   0.45    0.9
平衡量（mol）   n-0.9  0.25    0.9
（1）平衡后SO2和SO3的總物質(zhì)的量為1mol，n-0.9+0.9=1，n=1mol，故答案為：1；
（2）達(dá)到平衡過程O2中的平均反應(yīng)速率v=
△c
△t
=
0.45mol
5L
3min
=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03mol/（L?min）；
（3）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%=
0.9mol
1mol
×100%=90%，故答案為：90%．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的計算分析應(yīng)用，主要是三段式列式計算的過程分析，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原理正確且離子方程式也正確的是（　�。�
A、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
I．實驗前首先用濃度為0．l000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是
 
．
A．把15.8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
B．把0.01molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為0.1mol/L．
C．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量固體1.58g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8.00mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.54.000.1000
2500.54.000.1000
3250.54.000.0100
42504.000.1000
（3）寫出表中實驗1和實驗2的實驗?zāi)康?div id="pjk76rb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）該小組同學(xué)對實驗1和實驗3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)
（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，甲同學(xué)改進(jìn)了實驗方案，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實驗方案
 
．
（5）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊質(zhì)量為5g，部分被氧化的鈉塊用一張已用針刺一些小孔且打磨過的光亮鋁箔包好，然后放入盛有水的水槽中．待鈉塊反應(yīng)完全后，此時 測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.54g，水槽中溶液的總體積為2.0L，且溶液中NaOH的濃
度為0.090mol?L-1
（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
已知：I：CH3OH （g）+
1
2
O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=-192.9kJ/mol
Ⅱ：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△△H2=-241.8kJ/mol
（1）甲醇蒸氣與水蒸氣反應(yīng)生成CO2（g） 與 H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH3OH （g）和2.0mol O2 （ g ）通入容積為10L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定壓強(qiáng)下CH3OH （g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 H2與O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，平衡后壓縮容器體積至原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號）：
a．平衡常數(shù)K增大；  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢； c．重新平衡c（ H2 ）/c（H2O ）減小．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：
Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．
（5）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）
 
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
B、純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是放熱反應(yīng)
C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D、以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452 kJ?mol-1
B、CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8 kJ?mol-1
C、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、V1＞V2＞V3
B、V1＞V3＞V2
C、V2＞V3＞V1
D、V3＞V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如右表．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe（OH）27.09.0
Fe（OH）31.93.2
Cr（OH）36.08.0
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

（1）初沉降池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
 
．
（2）請補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
HSO3-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O．
（3）根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和
 
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
 
．

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