【題目】向含Fe2、I、Br的溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba=5,線段表示一種含氧酸,且表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 線段表示Br的變化情況 B. 線段表示IO3的變化情況

C. 根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

【答案】B

【解析】向含Fe2、I、Br的溶液中通入過(guò)量的氯氣,還原性I>Fe2>Br,首先發(fā)生反應(yīng)碘離子和氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子,再發(fā)生氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子,最后氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子,所以線段代表了碘離子的變化,線段代表了亞鐵離子的變化,線段代表了溴離子的變化。由通入氯氣可知,根據(jù)反應(yīng)分析,溶液中的碘離子物質(zhì)的量為2摩爾,溶液中的亞鐵離子為4摩爾,亞鐵離子反應(yīng)完,根據(jù)電荷守恒分析,溴離子為6摩爾。A.根據(jù)分析,線段Ⅱ代表了亞鐵離子的變化,故錯(cuò)誤;B. 線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素,則該元素為碘元素,已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2摩爾,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒,該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為5價(jià),則該含氧酸為碘酸,HIO3,及該線段表示IO3-的變化,故正確;C.由分析可知,溶液中溴離子為6摩爾,根據(jù)反應(yīng)分析,溴離子需要的氯氣的物質(zhì)的量為3摩爾,則a=3+3=6mol,故錯(cuò)誤;D. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)= n(I-)n(Br-)=2:6=1:3,故錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是 ( )

A. Mg B. Cu C. Ag D. H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒(méi)入500mL某濃度FeCl3溶液中,一段時(shí)間后,將該線路板取出,向所得溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有固體剩余;將固體濾出并從濾液中取出20.00mL,向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時(shí),溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化):

1FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

2假若剩余固體中有鐵粉,則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】G是醫(yī)藥上常用的一種藥劑,合成路線如圖所示。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為58的鏈狀烴,其核磁共振氫譜上的峰面積之比為9:1,G為五元環(huán)狀有機(jī)化合物。

已知:①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO

RCN在酸性條件下水解變成RCOOH

(1)D分子中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)B→D反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有_______________

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(4)F→G的化學(xué)方程式為____________。F能發(fā)生縮聚反應(yīng),則生成鏈節(jié)的主鏈上有四個(gè)碳愿子的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

(5)同時(shí)滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有_______種。(不包括立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知在pH45的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解,其中某電極增重ag,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說(shuō)法正確的是

A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似,都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過(guò)量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

1)在右圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL5 mol·L-1NaOH溶液100 mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50 mL,緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器a的名稱是_____________;

②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________

2)上述實(shí)驗(yàn)有副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分,將裝置A和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→B→_______________→G,裝置B的作用是_________。有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

3)已知HCHOHCOOHH2CO3。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價(jià)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論______________________

4)反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生,為探究其組成,提出如下假設(shè):

假設(shè)一:只有Cu2O假設(shè)二:只有Cu。

假設(shè)三:Cu2OCuO 假設(shè)四:________________________ ;

假設(shè)_______明顯不成立,理由是___________________________

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng)):

已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無(wú)色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為____________________;

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O HOH;ΔH > 0,下列敘述正確的是(  )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低

B. 向水中通入HCI氣體pH值減小,KW不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H)增大

D. 將水加熱,KW增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)

C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,防止水體富營(yíng)養(yǎng)化

D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是

A. 1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B. 2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

C. 3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化,圖中b>l00

D. 4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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