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現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，原溶液中Cl－與SO的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1

答案　C

解析　OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3 消耗NaOH 0.1 L，則Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2＋消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO)＝6∶1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是(　　)

A．CO2 B．H2O

C．H2O2 D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列關于原溶液中離子成分的推測正確的是(　　)

A．一定有S2－、SO、Na＋

B．可能只有Na＋、S2－、CO

C．一定沒有Ag＋、Al3＋

D．一定有Na＋、S2－、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是(　　)

A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作中，能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是______________。

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2　②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸�、巯駻lCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液　④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)

ΔH＝a kJ·mol－1

3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

②Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為________________________________________________________________________。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

________________________________________________________________________。

②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為____________。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質(zhì)的X射線衍射譜圖如圖所示(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是__________(填化學式)。