某實驗小組測定未知液中離子成分的結(jié)果如下,其中正確的是  
A.Na+、Al3+、Cl、SO42   B.Cu2+、Cl、NO3、OH
C.Ca2+、Na+、CO32、NO3D.H+、SO42、NO3、OH
A
離子間如果發(fā)生化學反應,則不能大量共存,反之是可以的。B中生成氫氧化銅沉淀,C中生成碳酸鈣沉淀,D中氫離子和OH反應生成水,所以正確的答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在由水電離出的c(H+)=×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是( )
A.Fe2+, Na+, NO3, ClB.Ba2+,Na+, NO3,Cl
C.SO42,S2O32,NH4+,Na+D.Mg2+,Na+,Br,AlO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,在指定環(huán)境中一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液中:Al3、K、SO42、HCO3
B.FeCl2溶液中:SO42、H、MnO4、Na
C.能使pH試紙變深紅色的溶液中:S2、SO32、S2O32、SO42
D.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na、NH4、Cl、NO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在堿性條件下能夠大量共存,而在強酸條件下卻能發(fā)生氧化還原反應的離子組是(  )
A.Ba2+、[Al(OH)]-、NO3-、Cl- B.K+、Na+、ClO-、Fe2+
C.Na+、I-、NO3-、SO42-D.NH4+、Na+、S2-、CO32-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下列各溶液中的離子可能大量共存的是(   )
A.加鋁粉放出大量H2的溶液中:Na+、NH+4、SO42-、Br-
B.常溫下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-
D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO2-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A.含有大量Fe3+的溶液:SO32-、Na、Cl、SO42
B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO3、SO42
C.水電離產(chǎn)生的c(H)=1×1012mol/L的溶液:SO42-、NH4、Cl、Ca2+
D.pH=0的溶液:NH4、Na、SO42、Fe3+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L,能達到此目的的是
A.Al3、K、SO42、NO3B.Na、Mg2、SO42、Cl
C.ClO、I、K、NaD.Ba2、OH、CO32、K

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.鹽溶液不是促進就是抑制水的電離B.弱酸對水的抑制作用就比強酸弱得多
C.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D.硫酸氫鈉溶液顯酸性,是因為電離大于水解

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:
                                                     (用方程式表示)。
(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1               
(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確                   。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1,若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
(5)請畫出t1時刻后Li+和CO32濃度隨時間變化關系圖(用虛線表示Li+ ,實線表示CO32)。

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