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【題目】下列敘述中不正確的是

A. C60與石墨是同素異形體 B. H（氕）、D（氘）、T（氚）互為同位素

C. 甲烷和戊烷是同系物 D. 異丁烷與丁烷是同一種物質

【答案】D

【解析】

A、C60與石墨是相同元素組成,不同形態(tài)的單質,是同素異形體,故A不符合題意;
B、H(氕)、D(氘)、T(氚)是氫元素的不同核素,互為同位素,故B不符合題意;
C、甲烷和戊烷都是烷烴的同系物,故C不符合題意;
D、異丁烷與丁烷分子式相同,但結構不同，互為同分異構體，,故D符合題意;

綜上所述，本題應選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )

A．電池的負極反應為：Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時，H＋向負極移動

C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

D．電池總反應式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣中的M的化合價為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產物, H2為還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. PCl3的空間構型為平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

C. 乳酸()有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物，可通過以下方法合成：

(1)化合物C中的含氧官能團為___________和___________(填名稱)。

(2)反應⑤中加入試劑X的分子式為C5H4N2Cl2，則X的結構簡式為__________________________。

(3)上述①～④反應中，不屬于取代反應的是_______________(填序號)。

(4)寫出反應①的化學反應方程式___________________________________。

(5)B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ能發(fā)生很鏡反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

Ⅱ分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

寫出一種該同分異構體的結構簡式________________________________。

(6)已知：RBrRNH2根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) ________________________

合成路線流程圖示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時。電池處于充電狀態(tài)。混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極。堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下說法正確的是

A. 混合動力車上坡或加速時，乙電極為負極

B. 混合動力車在剎車或下坡時，乙電極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O

C. 混合動力車上坡或加速時，電解質溶液中的OH-向乙電極周圍移動

D. 混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下:

【方法一】 將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

【方法二】 將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其他產物均以氣體逸出。

【方法三】 以鐵紅、鋰輝石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:

己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(濃)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓

溶解度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4) /g

34.2

32.8

31.9

30.5

（1） 在方法一中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為______________________________。

（2）在方法二中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有H2O、________(填化學式)生成。

（3）方法一與方法二中，制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是________________。

（4）在方法三中從濾渣I中可分離出Al2O3，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式________________。

（5）向濾液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___________________________。（6） 寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式______________________________________。

（7）磷酸鐵鋰鋒動力電池(簡稱LFP) 是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為:

C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充電時，寫出陰極反應方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )

A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、I-可以大量共存

B. Kw/C(H+) =1×10－13mol·L－1的溶液中: NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 在溶液中能大量共存，通過量后仍能大量共存

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C

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