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【題目】下列物質中只含有共價鍵的是 (   )

A. NaClHCl、H2O、NaOHB. Cl2Na2S、HClSO2

C. HBr、CO2、H2OCS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

【答案】C

【解析】

A.NaCl是離子化合物,只含離子鍵;NaOH是離子化合物,含有離子鍵、極性共價鍵,A錯誤;

B.Na2S是離子化合物,含離子鍵,B錯誤;

C.HBr、CO2、H2OCS2都是共價化合物,只含共價鍵,C正確;

D.Na2O2是離子化合物,含有離子鍵、非極性共價鍵,D錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣電子式:_______,其分子空間構型是_______,氨氣溶于水,溶液呈____性,原因是______(用化學方程式解釋)。用玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時,觀察到的現(xiàn)象為_____,發(fā)生的反應是(用化學方程式表示)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應。(已知:氯氣與鐵的產物具有很強的吸濕性,應避免接觸潮濕空氣。)

1)當純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時,可以看到裝置A內產生_______A中發(fā)生反應的化學方程式為:_______________。

2)產物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集,推測裝置C的作用是_______。

a.吸收多余的氯氣 b.吸收空氣中的水蒸氣

c.吸收空氣中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氫

3)實驗前需要用氯氣排出裝置內原有的空氣,請給出一種簡易判斷裝置內已充滿氯氣的方法__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為元素在生物體內的含量分布情況,下列表述不正確的是(  )

A.I在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B.Ⅱ含量雖少,但卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C.稱為必需元素,一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D.P、S、K B、Ca、屬于大量元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結構簡式如圖所示,關于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構體有8

1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H23mol

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7

D. F點收集到的CO2的量最多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結構如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結構,CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________

③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

①中試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產生膠狀沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

酸性Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(?) 3Z(g) H<0。經60s達平衡,此時Y的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應開始至平衡時,用X表示的化學反應速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應平衡常數(shù)表達式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z,重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質的量濃度一定增大

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