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【題目】如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。有關t1時刻改變條件的說法正確的是

A.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH>0t1時刻升高溫度

B.H2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g) ΔH>0,t1時刻增大壓強

C.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,t1時刻升高溫度

D.4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) ΔH<0,t1時刻增大O2 濃度

【答案】A

【解析】

由圖知,t1時刻改變條件,正、逆反應速率均增加,而正反應速率增加得更多,則平衡向右移動;

A. C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH>0t1時刻升高溫度,正、逆反應速率均增加,而正反應速率增加得更多,則平衡向右移動,A正確;

B. H2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g) ΔH>0,t1時刻增大壓強,則正、逆反應速率增加幅度相等,則平衡不移動,B錯誤;

C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH<0t1時刻升高溫度,正、逆反應速率均增加,而逆反應速率增加得更多,則平衡向左移動,C錯誤;

D. 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) ΔH<0,t1時刻增大O2 濃度,則逆反應速率不改變,D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是( )

A. 1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應

B. 1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應

C. 1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應,產生的氣體在相同條件下體積相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬,鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

1Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:

Mgs+H2g=MgH2S △H1=- 745kJ·mol-1

Mg2Nis+2H2g=Mg2NiH4s △H2=- 644kJ·mol-l

則:Mg2Nis+2MgH2s=2Mgs+Mg2NiH4s)的△H3=__________

2)某科研小組用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下:

科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如下圖(TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數)。

圖中AB線段為一段脫水,試確定B點對應固體物質的化學式_________________;圖中BC線段為二段脫水,在實驗中通入H2Cl2燃燒產物的目的是_______________

該工藝中,可以循環(huán)使用的物質有_____________。

3CH3MgCl是一種重要的有機合成劑,其中鎂的化合價是________________,該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂,請寫出該反應的化學方程式__________________。

4)儲氫材料MgAIH42110200℃的反應為:MgAIH42MgH2+2Al+3H2;每轉移3 mol電子生成Al的質量為_______________

5次氯酸鹽燃料電池的裝置如右圖所示,該電池的正極反應式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物,其中A、CD、EF在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的AC的物質的量之比為11B為常見液體。

試回答下列問題:

(1)X________(填化學式,下同),F__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______

(3)GCu的反應中,G表現的性質為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)C、B、D為原料可生產G,若使amol C完全轉化為G,理論上至少需要D___ mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種有機化合物的結構簡式如下所示,均含有多個官能團,下列有關說法中正確的是(  )

A.①屬于酚類,可與NaHCO3溶液反應產生CO2

B.②屬于酚類,能使FeCl3溶液顯紫色

C.1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應

D.④屬于醇類,可以發(fā)生消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,H2 (g)CO2 (g) CO(g)H2O(g)的平衡常數K9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個相同的恒容密閉容器中,投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是

起始濃度

c(H2)/ mol·L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/ mol·L-1

0.010

0.010

0.020

A.平衡時,乙中CO2的轉化率大于60%

B.平衡時,甲和丙中H2的轉化率均是60

C.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢

D.平衡時,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH57kJ·mol-1,在溫度為T1T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C

C.A、C兩點的反應速率:AC

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量:AC

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質,選擇裝置________

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是____。

(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:

―→

粗鹽中含Ca2、Mg2、Fe3SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液、诩尤脒^量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液、苷{節(jié)溶液的pH等于7、萑芙狻、捱^濾、哒舭l(fā)

正確的操作順序是________(填選項字母)

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1).FeCl3是中學實驗室常用的試劑,可以用來制備氫氧化鐵膠體。

下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________(填字母);

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至液體呈紅褐色。

(2)寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應的離子方程式:___________________。

(3)寫出次氯酸的電子式:________________;寫出過氧化鈉中存在的所有化學鍵類型:____________________。

(4)鐵粉中含有鋁粉,可加______除去雜質,發(fā)生的化學方程式為______________。

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