鋇離子具有毒性，但在腸胃放射性檢查中，卻常服用“鋇餐”．為減少微量溶解的鋇離子對(duì)人體的傷害，“鋇餐”中含有一種保護(hù)成分，其可能為（　�。�
A、碳酸鋇B、硫酸鈉
C、稀硫酸D、碳酸鈉
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：為減少微量溶解的鋇離子對(duì)人體的傷害，所加物質(zhì)應(yīng)能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于水、酸的沉淀，以此解答．
解答： 解：A．碳酸鋇可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)生成鋇離子，對(duì)人體有害，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈉和鋇離子反應(yīng)生硫酸鋇，不溶于水和酸，故B正確；
C．稀硫酸具有腐蝕性，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉與鋇離子反應(yīng)生成的碳酸鋇可溶于酸，生成鋇離子，對(duì)人體有害，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的重要化合物，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活，醫(yī)學(xué)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)逐漸增多
B、原子半徑逐漸減小
C、元素最高正化合價(jià)由+1遞增到+7
D、金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物不能通過乙烯的加成反應(yīng)制取的是（　�。�
A、CH3CH2Cl
B、CH3-CHCl2
C、CH3-CH2OH
D、CH3-COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.667mol/（L?min）
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D（s）?2A（g）+B（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（A）2?c（B）
C、已知反應(yīng)的△H＞0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D、若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　　）
A、碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氫氧化鋇溶液與NH4Cl溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、氨氣通入到稀硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+
D、氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表．美國科學(xué)家曾在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超級(jí)原子Al13和Al14．①Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超級(jí)原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定．②在質(zhì)譜儀上檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13-．下列說法不正確的是（　�。�
A、Al13與鹵素原子性質(zhì)相似，能形成穩(wěn)定的Al13-
B、Al14與ⅡA族元素性質(zhì)相似，容易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定的Al142+
C、Al14與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al14+2HI═Al14I2+H2↑
D、超級(jí)原子Al13中鋁原子間是通過離子鍵結(jié)合的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于有機(jī)物的是（　　）
A、C6H6
B、尿素
C、醋酸
D、碳銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖，所示下列說法正確的是（　　）
A、氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
B、電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
C、二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
D、當(dāng)該電池向外電路提供2mol電子時(shí)消耗O2約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　　）
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A、25℃，等pH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3
B、少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-→SO32-+2HClO
C、少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案