下列敘述中正確的是是（   ）
A．氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17g
B．每mol硫酸所含硫酸的分子數(shù)為6.02×1023/mol
C．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同
D．0.1 mol氯化氫約含有6.02×1022個(gè)氯化氫分子
BD

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選 ①A，②C，③漏選B。出現(xiàn)①誤區(qū)，是由于摩爾質(zhì)量的單位的符號(hào)是g/mol（或?qū)懗蒰·mol-1），沒有寫對(duì)，誤寫為“g”，導(dǎo)致失誤。出現(xiàn)②誤區(qū)，是由于沒有考慮到溶質(zhì)的化學(xué)式不同，電離產(chǎn)生的微粒數(shù)可能相同，也可能不同，導(dǎo)致失誤。出現(xiàn)③誤區(qū)，是由于未認(rèn)真讀書，不知道“6.02×1023/mol”這種表示方法是正確的，導(dǎo)致失誤。
【正解】學(xué)物質(zhì)的量及有關(guān)概念時(shí)，要理解概念并準(zhǔn)確記憶，便可走出誤區(qū)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：           。
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為________ mL 。現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用___________。（填序號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
(4)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線
1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______。（填序號(hào)）
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。
④定容時(shí)，仰視刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加小于a g。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是
A．H2　和　COB．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是
（   ）
A．混合溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為0.2mol
B．NaOH的濃度為0.5 mol/L
C．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D．圖中線段oa : ab＝5 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是       。
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是      (填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是      。
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。
（5）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是        ；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA
③1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
④常溫常壓下，32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為16 NA
⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個(gè)NA分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
⑥1mol CO2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2 NA
A．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
 
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為：_______________________。160--180mL過程中反應(yīng)方程式為_______________________。
（2）合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再將所得溶液蒸干，并加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得固體質(zhì)量為23.2g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析所得固體中含碘27.37%，試計(jì)算：
⑴原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵參加反應(yīng)的Cl2有多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于溶液配制，下列說法正確的是
A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體12.0g
B．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．稱量5.3g碳酸鈉固體時(shí)，若將物質(zhì)和砝碼放反，將會(huì)使稱量結(jié)果偏小
D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

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