Question

17．設(shè)N_A為阿伏加德常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1L0.1mol•L^-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)為0.1N_A
• B． 將400mL1mol/L的HNO₃溶液與7gFe粉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.375N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氦氣中共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5N_A
• D． 已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-91.8kJ/mol的轉(zhuǎn)化率為30%，當(dāng)放出91.8kJ熱量時(shí)，生成氨分子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

分析 A．碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)增大；
B．7g鐵的物質(zhì)的量為0.125mol，根據(jù)n=cV計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O判斷鐵粉完全轉(zhuǎn)化成鐵離子時(shí)消耗硝酸的物質(zhì)的量，從而得出硝酸不足，轉(zhuǎn)移的電子小于0.375mol；
C．氮?dú)夥肿又泻��?對(duì)共用電子對(duì)，14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有1.5mol共用電子對(duì)；
D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，放出91.8 kJ熱量時(shí)會(huì)生成2mol氨氣

解答 解：A．1L 0.1 mol•L^-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增大，則溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，含有的陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．400 mL 1 mol/L的HNO₃溶液中含有0.4mol硝酸，7gFe粉的物質(zhì)的量為：$\frac{7g}{56g/mol}$=0.125mol，0.125mol鐵粉完全反應(yīng)生成鐵離子時(shí)轉(zhuǎn)移0.375mol電子，根據(jù)離子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，0.125mol鐵粉完全反應(yīng)生成鐵離子需要消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.125mol×4=0.5mol，顯然硝酸不足，轉(zhuǎn)移的電子小于0.375mol，故B錯(cuò)誤；
C．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮?dú)庵泻��?.5mol共用電子對(duì)，共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5N_A，故C正確；
D．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-91.8KJ/mol中，放出91.8 kJ熱量時(shí)會(huì)生成2mol氨氣，生成氨分子的數(shù)目為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和公式的應(yīng)用．