下列敘述正確的是
A．將SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
B．用標準氫氧化鈉溶液滴定一定量含甲基橙的鹽酸，終點時溶液由橙色變成黃色
C．取少量加碘食鹽加入淀粉溶液中，充分攪拌后溶液呈藍色
D．配制FeSO4溶液時，加入少量稀硝酸以抑制其水解
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________                     ______________________________________________
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗
凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：
則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)_____________mL；                                       
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

第3頁    共4頁

 
               

滴定次數(shù)
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。
（1）寫出烴A的分子式          
（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基
①寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學方程式                             
②烴A在一定條件下可以通過加聚反應合成一種塑料，則該反應的化學方程式是
                                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分) 無水CuSO4在強熱下會發(fā)生分解反應：
CuSO4CuO + SO3↑
2SO32SO2↑+ O2↑
某研究性學習小組設(shè)計了下圖所示裝置（夾持儀器已略去），利用D管在反應前后的質(zhì)量差計算分解的無水CuSO4的質(zhì)量。

實驗步驟：
①稱量反應前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一定時間后，停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的空氣。
④再稱量D管，得其反應前后的質(zhì)量差為m。
（1）B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。
有關(guān)離子方程式是__________________________________________________
（2）B管的作用是除去混合氣體中的SO3，實驗過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是______________________
（3）按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計算分解的無水CuSO4的質(zhì)量？___________
原因是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                           定性比較得出結(jié)論，有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                                。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為              ，實驗中需要測量的是                 。
（3）某同學要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度。在錐形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入50 mL 該H2O2溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式                                 ；
②實驗中放出氣體的總體積是               mL；
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為      >      >      >      ；
④計算H2O2的初始的物質(zhì)的量濃度                  。（結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。
D．加熱。請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：            　　　　　　      
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
（2）步驟D應選擇的加熱方法是        （填下列裝置編號），理由是             
                             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：                　　　　　　　　　　　　　　
             　　　　　　　　　　   。
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

①實驗1和實驗2，探究的是                                  。
②當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為                   min。（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的                           。
（5）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。實驗室從反應后的廢液中(含過量的銀氨溶液，假設(shè)不含銀)回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。
①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式                                   。
②加入的鐵粉要過量的目的是:                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗方面的說法不正確的是
A．氯氣的除雜常用飽和食鹽水和濃硫酸B．少量Na、K、Ca保存在煤油中
C．實驗室制H2、Cl2、CO2的發(fā)生裝置相同D．NaOH的試劑瓶的瓶塞可用橡皮塞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中有關(guān)實驗的操作方法或現(xiàn)象有誤的是                        （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是                                                           （   ）
A．圖①表示反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H>0
B．圖②中通電時發(fā)生反應的化學方程式為：Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑
C．裝置③可做比較鹽酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗
D．圖④的兩個裝置中，鋁電極和鋅電極都是原電池的負極

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