【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是(　　)

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳碳鍵的長(zhǎng)度完全相等

③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷()

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得對(duì)二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色

A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

【答案】D

【解析】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，正確；

②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)碳鏈結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，正確；

③假設(shè)苯是單雙鍵交替的碳鏈也能和H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；

④因?yàn)閷?duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，無(wú)法判斷是否存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；

⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，正確。

故答案選①②⑤，即D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有5種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各題要求的分別是：

（1）不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

（2）既能與溴水又能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的烴是__________。

（3）不與濃溴水反應(yīng)但能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是__________，寫(xiě)出該物質(zhì)與濃HNO3反應(yīng)制備烈性炸藥TNT的化學(xué)方程式______________________________。

（4）在空氣中能被氧化成粉紅色，該物質(zhì)是_____，寫(xiě)出該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

758

0.2

0.1

0

0.044

Ⅱ

758

0.1

0.05

0

Ⅲ

858

0.2

0.1

0

A. 從開(kāi)始至平衡時(shí),容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡時(shí),容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1

C. 平衡時(shí),容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1

D. 若起始時(shí),向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )

A. 因?yàn)槎趸蚓哂衅仔�，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色

B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液與足量SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使紅墨水褪色，其原理不同

D. 等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有更強(qiáng)的漂白能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>___。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、___。

（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出__g氫氧化鈉。

（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：

①____；

②____。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__(填字母)。

A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解

B．溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中定容

C．在配置過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：

①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)計(jì)算需要稱(chēng)取NaOH固體_________g。

(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有_______(填代號(hào))，還缺了儀器名稱(chēng)是_________。

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）________。

A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。（填下列編號(hào)）

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(5)用配制好的溶液，再來(lái)配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課外小組用如圖所示裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________，反應(yīng)類(lèi)型為____________。

(2)觀察A中的現(xiàn)象是:___________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_______，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式___________。

(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證方法是向試管D中加入________，現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是_______。

（2）在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是______________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。

（4）銠（Rh）與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh(SO4)2，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案