【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )
A. 含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA
B. a g某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L
C. 電解飽和食鹽水,陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D. 常溫下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】A. CH3OH分子中含4個(gè)H原子,含5條共價(jià)鍵,故當(dāng)含有氫原子數(shù)為0.4NA時(shí),含有的共價(jià)鍵的條數(shù)為0.5NA,故A正確;B. 由于a g某氣體含分子數(shù)為b,設(shè)c g該氣體的分子個(gè)數(shù)為N,則有N=bc/a個(gè),則氣體的n=N/NA=bc/aNAmol,在標(biāo)況下的氣體體積V=nVm=22.4bc/aNAL,故B正確;C. 電解飽和食鹽水,陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的狀態(tài)不明確,故22.4L氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,則電路中通過(guò)的電子的數(shù)目無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D、常溫下,pH=13的氫氧化鋇溶液中,氫離子濃度為10-13mol·L-1,根據(jù)水的離子積可知?dú)溲醺鶟舛萩(OH-)=10-14/10-13=0.1mol·L-1,則1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol,個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),故D正確。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>
(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式_________________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成,且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是_________________________。(填字母序號(hào))
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯 D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會(huì)使溴水褪色
(3)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成,這個(gè)現(xiàn)象是________________________________。
(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),在I和Ⅱ之間增加如圖2所示裝置,則A中的試劑應(yīng)為______________,其作用是_____________,B中的試劑為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中,反應(yīng)后無(wú)氣體剩余(NXOY+O2+H2O-HNO3 ),則通入的氧氣的物質(zhì)的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),提純流程如下:
已知: ①“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2;“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;“濾渣2”的主要成分為BaCrO4
②鉻酸(H2CrO4)為弱酸
(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是_______。
(2)相對(duì)于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(3)“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時(shí)放出無(wú)污染的氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式____。
(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L,認(rèn)為Cr3+已經(jīng)完全沉淀。現(xiàn)將還原后溶液的pH值調(diào)至4,此時(shí)Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式計(jì)算)。
(5)已知Cr(OH)3類似Al(OH)3,還原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由)。
(6)為了測(cè)定“濾渣2”中BaCrO4的含量,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
m g“濾渣2”溶液滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若加入的HI溶液過(guò)量太多,測(cè)定結(jié)果會(huì)_____(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。
②“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)裝置A中玻璃儀器①的名稱是________,進(jìn)水的方向是從____口(填字母)進(jìn)水。
(2)利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________________。
(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置________(填字母,下同);從碘水中分離出I2,應(yīng)選擇裝置________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】書寫材料對(duì)人類文明有不可估量的作用。下列書寫材料其主要成分為蛋白質(zhì)的是
A.簡(jiǎn)牘B.鐘鼎C.麻紙D.娟帛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________
(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)
(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:
①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi),則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個(gè)。分子中的大π鍵可用表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡略環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_____。
③C、N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。
④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來(lái)輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過(guò)_____鍵相結(jié)合。
(4)黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過(guò)SO2SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu) 型為________。H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的原因是____________
(5)用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。石墨的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)為____個(gè)。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長(zhǎng)為rcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中,①為道爾頓實(shí)心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是( 。
① ② ③ ④
A. ①③②④ B. ①②③④
C. ①④③② D. ①③④②
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