Question

某鹽溶液可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-、OH^-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
（1）測得溶液能使酚酞變紅；
（2）加入鹽酸后，生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復紅色．
（3）加入足量鹽酸后再加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
（4）�。�3）的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．由此對原溶液進行判斷（以下均填離子符號）：則原溶液中一定有

 

，可能有

 

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寫出（3）步發(fā)生反應生成的沉淀的離子方程式

 

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Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：（1）溶液能使酚酞變紅，溶液顯示堿性；
（2）能夠使品紅褪色，加熱后恢復紅色，證明該氣體為二氧化硫；
（3）加入足量鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，能夠產生沉淀，證明溶液中一定存在硫酸根離子；
（4）與硝酸銀產生的沉淀為氯化銀，由于（3）加入了鹽酸，不能確定原溶液中含有氯離子；
根據溶液電中性，所以一定存在鈉離子．

解答： 解：（1）測得溶液能使酚酞變紅，溶液為堿性溶液，所以溶液中一定存在OH^-，氫氧根離子能夠與碳酸氫離子反應，所以一定不存在HCO₃^-；
（2）加入鹽酸后，生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復紅色，證明氣體為二氧化硫氣體，原溶液中一定存在SO₃^2-，
（3）加入足量鹽酸后再加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中一定存在SO₄^2-，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
（4）�。�3）的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為氯化銀，由于（3）中加入了鹽酸，不能確定原溶液中是否含有氯離子；根據溶液呈電中性可知，溶液中一定存在Na⁺，
所以溶液中一定存在的離子有：Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-；一定不存在離子為：HCO₃^-；可能存在的離子：Cl^-，
（3）步發(fā)生反應生成的沉淀的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-；Cl^-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

點評：本題考查了常見陽離子、陰離子的檢驗，題目難度不大，注意掌握常見離子的化學性質及檢驗方法，試題綜合性強，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．