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下列物質，屬于強電解質的是（　�。�
A、NH3?H2O
B、H2O
C、CH3COONH4
D、CH3COOH
考點：強電解質和弱電解質的概念
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
強電解質是在水溶液中能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
解答： 解：A．NH3?H2O在水溶液里只能部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，屬于弱電解質，故A錯誤；
B．水部分電離H2O?H++OH-，屬于弱電解質，故B錯誤；
C．CH3COONH4屬于鹽，在溶液中完全電離，其電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，屬于強電解質，故C正確；
D．乙酸在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，屬于弱電解質，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了強電解質的判斷，難度不大，注意掌握強弱電解質的概念，電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）
 
．
（2）滴定管讀數應注意
 
．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（4）操作D中液面應調整到
 
，尖嘴部分應
 
．
（5）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH 約為
 
，終點時顏色變化是
 
．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉在工業(yè)生產中用途非常廣泛．
（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需
 
．
（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實驗裝置如下：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是
 
，
表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液
 
．
②實驗結束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內發(fā)生反應的化學方程式是
 
；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為
 
．
③假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗．請完成下表．
已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2．
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管．
序號實驗操作預期現象結論
Ⅰ取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．
 
樣品含NaCl
Ⅱ另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，
 
．		有白色沉淀生成，上層清液pH＞10.2樣品含NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列物質，用編號填空回答下列各問：
A．干冰  B．金剛石  C．氬 D．晶體硅，E．過氧化鈉  F．二氧化硅，G．溴化銨
（1）通過非極性鍵形成的晶體是
 
．
（2）固態(tài)時屬于不含化學鍵的分子晶體是
 
．
（3）含有極性鍵的分子晶體是
 
．
（4）由極性共價鍵形成的晶體是
 
．
（5）含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說法不正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子
B、當1molCl2完全反應時，有2mol電子發(fā)生轉移
C、NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子
D、當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實所列出的相應結論正確的是（　�。�
實   驗   事   實結    論
ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質
BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸
CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
DSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內針筒中所得CO2體積大小關系是：
 
＜（填實驗序號）．
（2）研究發(fā)現反應速率總是如圖2所示發(fā)生變化，t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑，②
 
．
（3）若實驗①在4min末收集了4.48mL CO2（標準狀況），則4min末c（MnO4-）=mol?L-1
 
（假設溶液混合后體積為50mL）．
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定
 
來比較化學反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數．
[方案一]
稱取一定質量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應的化學方程式為：
 

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是
 
．
[方案二]
稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算．（已知：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O）
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為
 
．
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
 
．
[方案三]
按如圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是
 
．分液漏斗中
 
（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為
 
．
（3）根 據 此 實 驗 測 得 的 數 據，測 定 結 果 有 誤 差，因 為 實 驗裝置還存在一個明顯的缺陷是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用于鑒別淀粉、肥皂和蛋白質三種溶液的試劑是（　�。�
A、碘水B、硫酸鎂溶液
C、燒堿溶液D、濃硝酸

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