8.在一定條件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空:
(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{2d}$mol,NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為6d g/mol(用含m、d的代數(shù)式表示);
(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g•L-1,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4ρ g/mol;
(3)在該條件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17×a%+44×b%+18×c%.

分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體總質(zhì)量等于碳酸氫銨的質(zhì)量,根據(jù)相對密度計算混合氣體平均摩爾質(zhì)量,再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算混合氣體的物質(zhì)的量;根據(jù)方程式:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O(g),計算碳酸氫銨的物質(zhì)的量,根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算NH4HCO3的摩爾質(zhì)量;
(2)根據(jù)M=ρVm計算;
(3)根據(jù)$\overline{{M}_{r}}$=Mr1×x1+…+Mri×xi計算(Mri為各組成相對分子質(zhì)量、xi為各組分物質(zhì)的量含量).

解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體總質(zhì)量等于碳酸氫銨的質(zhì)量,混合氣體中H2的相對密度為d,則混合氣體的摩爾質(zhì)量為2dg/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{mg}{2dg/mol}$=$\frac{m}{2d}$mol,
根據(jù)方程式:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O(g),可知碳酸氫銨的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$×$\frac{m}{2d}$mol,則NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為$\frac{mg}{\frac{1}{3}×\frac{m}{2d}mol}$=6d g/mol,
故答案為:$\frac{m}{2d}$mol;6d g/mol;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的密度為ρ g•L-1,根據(jù)M=ρVm可知,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4ρ g/mol,
故答案為:22.4ρ g/mol;
(3)根據(jù)$\overline{{M}_{r}}$=Mr1×x1+…+Mri×xi可知,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為:17×a%+44×b%+18×c%,
故答案為:17×a%+44×b%+18×c%.

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的理解鞏固.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.如圖所示,若電解5min時銅電極增重2.16g,試回答:
(1)電源電極X名稱為負(fù)極.C裝置是電鍍池;
(2)pH變化為:A增大;B減小;C不變;
(3)通電5min時,B中的銅離子剛好都放電,溶液體積為100mL(設(shè)電解前后體積沒變化),則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(要求有解題過程)
(4)若A中KCl溶液的體積為200mL(設(shè)電解前后體積無變化),電解后,溶液的pH是多少?(要求有解題過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(1)下面是唐朝劉禹錫描寫沙里淘金的一首詩,其中有的詩句可能包含了化學(xué)實驗現(xiàn)象或化學(xué)實驗過程,請在這樣的詩句后面寫出相應(yīng)的實驗現(xiàn)象或?qū)嶒炦^程.
日照澄洲江霧開,丁達(dá)爾效應(yīng)
淘金女伴滿江隈.無
美人首飾王侯印,無
盡是沙中浪底來.混合物的分離和提純(或把金子從沙中分離出來)
(2)某小蘇打溶液中含NaHCO3有16.8g,加入一定物質(zhì)的量的單質(zhì)或化合物X,恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3,且無沉淀產(chǎn)生.請你填寫出X的化學(xué)式和物質(zhì)的量.
例如:X為【NaOH】時,物質(zhì)的量為【0.2 mol】;
①X為Na時,物質(zhì)的量為0.2 mol;
②X為Na2O時,物質(zhì)的量為0.1 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)一定互為同系物的是( 。
A.C2H4和C3H6B.C2H6和C4H10C.CH2O2和C2H4O2D.C2H2和C6H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )
A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)
C.相同條件下,等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較,S(s)較大
D.白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.20℃時,把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到飽和溶液.求:
(1)20℃時CuSO4的溶解度;
(2)若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃,可析出CuSO4•5H20多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列離子會發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.Mg2+、OH-、NH4+、Na+
B.c(H+=1.0×10-12mol•L-1的溶液中:S2-、Na+、OH-、K+
C.S2-、Cl-、Al3+、SO42-
D.S2-、K+、Fe3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.常溫下,甲、乙、丙三位同學(xué)用實驗室確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是:
甲:用pH試紙測定0.1mol/LHA溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì).
乙:①分別取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個10.00mL,在加入水稀釋為100mL;
②各取相同體積的兩種稀釋液(適量),同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒(足量),觀察現(xiàn)象,即可證明HA是若電解質(zhì);
丙:將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是若電解質(zhì);
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
0.10.1pH=9
C0.2pH=7
0.10.2pH<7
(1)甲的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是沉淀溶液的pH>1(填“>”、“<”或“=”).甲進(jìn)行實驗時的晶體存在方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上,再用玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部,待變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH;
(2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量儀器是酸式滴定管.pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中,水的定量程度的大小關(guān)系是c(填字母);
a.HA溶液中水的定量程度大b.稀鹽酸中水的定量程度大c.兩種溶液中水的定量程度相同
(3)乙的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B(填字母).
A.裝稀鹽酸的試管中放出H2的速度快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩個試管中此時的氣體的少量一樣快
(4)丙的方案中,編號②中的c>(填“>”、“<”或“=”)0.1,該混合液中的兩種濃度:c(Na+)=(填“>”、“<”或“=”)c(A)-;
(5)丙的方案中,編號③的數(shù)據(jù)表明,混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度:強(qiáng)(填“強(qiáng)”、“弱”或“無法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列描述正確的個數(shù)是( 。
①聚乳酸的結(jié)構(gòu)為,聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成
②完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇,消耗氧氣的質(zhì)量相等
③蔗糖.麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體
④用甘氨酸( )和丙氨酸( )縮合最多可形成4種二肽

 的系統(tǒng)命名法的名稱為2,2,3-三甲基戊烷.
A.1B.2C.3D.4

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同步練習(xí)冊答案