下列幾種氫鍵：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其強度由強到弱的排列順序是（　�。�
A、③①④②B、①②③④
C、③②①④D、①④③②
考點：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)只有和電負性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連的H與電負性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連才能形成氫鍵，元素的電負性越大，形成的氫鍵越強．
解答： 解：電負性：同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大，故電負性：F＞O＞N，故氫鍵的強度：③F-H…F＞①O-H…O＞④O-H…N＞②N-H…N，
故選A．
點評：本題主要考查氫鍵的形成條件和強弱的比較，難度不大．注意元素電負性與氫鍵強度的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在鋼鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的電極上的進行的電極反應是（　　）
A、4 OH--4e-=2H2O+O2↑
B、2H++2e-=H2↑
C、2H2O+O2+4e-=4 OH-
D、Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、自然界中存在大量的單質(zhì)硅
B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅
C、二氧化硅的化學性質(zhì)活潑、溶于水形成難溶的硅酸
D、自然界的二氧化硅都存在在水晶礦中

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列正確的是（　�。�
A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲的顏色反應可以呈紫色
B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過多的藥物，則將丙溶液蒸干可制得甲
D、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2反應中，F(xiàn)e2O3（　�。�
A、被氧化B、是氧化劑
C、是氧化產(chǎn)物D、是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c（OH-）是（　�。�
A、1×10-7 mol/L
B、1×107 mol/L
C、0.1mol/L
D、0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol鐵與0.1mol氯氣點燃完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、0℃，101kPa時，NA個分子所占的體積一定為22.4L
C、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，對鋼鐵的電化學腐蝕原理進行探究．
①首先向錐形瓶內(nèi)加入鐵粉和碳粉的混合物、氯化鈉溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過右側(cè)液面，這現(xiàn)象說明，在中性條件下發(fā)生
 
腐蝕，請寫出該反應的電極反應方程式
 

負極：
 
     正極：
 

②清洗錐形瓶后，重新加入鐵粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過右側(cè)液面，這一現(xiàn)象說明，前半分鐘
 
腐蝕占優(yōu)勢，請寫出這時正極主要的電極反應方程式
 
，5分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面高過左側(cè)液面，此時
 
腐蝕占據(jù)優(yōu)勢，請寫出此時正極的電極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定是堿性的是（　　）
A、溶液中c（OH-）＞c（Η+）
B、溶液中含有ΟΗ-
C、滴加石蕊試液溶液顯藍色
D、滴加甲基橙后溶液顯黃色

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