10．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11		Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，酸的電離平衡常數(shù)H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，則酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，結合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的電離平衡常數(shù)H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，則酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，
A．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故A錯誤；
B．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-，故B正確；
C．HClO具有強氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，所以少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中不生成CaSO3，故C錯誤；
D．酸性：H2CO3＞HSO3-，NaHCO3溶液與NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳氣體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關系是解本題關系，再結合強酸制取弱酸分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，Y是地殼中含量最多的元素，下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＞Y
B．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．氫化物的沸點：Z＞Y
D．W的單質(zhì)能水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨的反應是放熱反應，在氨的實際合成生產(chǎn)時溫度�？刂圃�700K左右，原因是（　　）
A．高溫有利于提高反應的轉化率
B．高溫可增大反應的限度
C．700K時反應催化劑活性最強，反應速率更快
D．高溫才可以自發(fā)向右進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知樟腦（C10H16O）的結構如圖，下列4式中與樟腦不屬于同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量CO32-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表所示
溫度/K反應I反應II已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反應Ⅲ是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是此反應消耗了H2O（g）有利于反應II、III正向移動；同時此反應生成了H2，有利于反應I、III正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化關系，計算壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是25%．

（4）反應Ⅲ逆反應速率與時間的關系如2圖所示：
①試判斷t2時改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴大容器體積，t5達到平衡，t6時增大反應物濃度，請在圖2中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學在實驗室用如圖甲所示裝置制取乙酸乙酯．

（1）請用化學反應速率和化學平衡解釋濃硫酸在酯化反應中的作用濃硫酸作催化劑，加快反應速率，濃硫酸作吸水劑，吸收反應生成的水，使平衡右移，增加乙酸乙酯產(chǎn)率
（2）裝置中通蒸汽的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面上，其原因是防倒吸
（3）進行該實驗時，應加入少量碎瓷片，目的是防暴沸
（4）隨著溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率不斷降低，其原因是該反應放熱，乙酸和乙醇不斷揮發(fā)，反應物利用率下降，故乙酸乙酯產(chǎn)率降低
（5）工業(yè)上分離粗產(chǎn)品中的乙醇、乙酸、乙酸乙酯，其流程圖如下：

則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液，方法Ⅰ是分液，方法Ⅱ是蒸餾，
試劑b是濃硫酸，方法Ⅲ是蒸餾
（6）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物③丙同學加入的堿過量使生成的酯已經(jīng)水解為可溶性的醇和鈉鹽
（7）某同學后來改進了實驗裝置，如圖乙所示，其中，圖乙中a裝置的優(yōu)點是使乙酸和乙醇冷卻，回到容器中繼續(xù)反應，提高反應物利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�
A．
證明溫度對平衡移動的影響		B．
   吸收HCl尾氣
C．
制備氫氧化亞鐵		D．
驗證溴乙烷消去反應生成了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁、鐵和銅是生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1675.7kJ•mol-1
寫出鋁熱反應的熱化學方程式2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-852.0kJ•mol-1．
（2）大功率Al-H2O2動力電池原理如圖所示，電池放電時Al轉化為[Al（OH）4]-．透過離子交換膜的離子為OH-，該電池正極反應的離子方程式是H202+2e-=2OH-．
（3）已知粗銅含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬．某化學小組在實驗室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅．
①電解時粗銅與電源的正極相連，陰極上的電極反應式：Cu2++2e=Cu．
②在電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會變�。ㄌ睿骸白兇蟆�、“變小”或“不變”）．陽極泥的成分是銀、金．

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