【題目】下列關(guān)于Na2O的說法，不正確的是

A.屬于堿性氧化物B.能與水反應生成對應的堿

C.能與酸反應生成鹽和水D.能與CO2反應生成鹽和氧氣

【答案】D

【解析】

A. Na2O只能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，與題意不符，A錯誤；

B. Na2O能與水反應生成NaOH，與題意不符，B錯誤；

C. Na2O能與酸反應生成鹽和水，與題意不符，C錯誤；

D. Na2O能與CO2反應生成碳酸鈉，符合題意，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水．則原固體物質(zhì)的組成是（ ）
A.Na2O2與Na2O
B.Na2O2
C.Na2O2與Na
D.Na和Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3 (約10%)和MgO(約5%)。其同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。請回答下列問題。

(1) 固體A的一種工業(yè)應用________；沉淀D的電子式___________。

(2) 溶液B中所含的金屬陽離子有___________。(寫離子符號)

(3) 若步驟②中調(diào)pH 為3.0，則溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通過計算說明______。

(4) 寫出步驟④中全部反應的離子方程式_______________。

(5) 為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元索還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 試樣溶液，用0.0050 mol/L KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強 B. B的物質(zhì)的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關(guān)過程中反應類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（　�。�
A.乙烯 乙二醇：
B.溴乙烷 乙醇：CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OH
C.1﹣溴丁烷 1，3﹣丁二烯：
D.乙烯 乙炔：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質(zhì)的根本區(qū)別是

A.是否產(chǎn)生丁達爾效應B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

C.是否均一、穩(wěn)定、透明D.是否能透過濾紙、半透膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。


（1）實驗開始時，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結(jié)束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，CO2的甲烷化可以實現(xiàn)其循環(huán)利用。

甲烷化過程中，可能發(fā)生如下反應:

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反應II中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H—H

C=O

CO

H—O

E/(kJ·mol-1)

436

750

1076

463

由此計算△H2=_________________。

(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中，發(fā)生反應I和II。測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。

②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標號)

A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當增大壓強 C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻

④350℃時，反應在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。

⑤550℃時，反應在t2時刻達到平衡，此時容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為__mol(用m表示)

(3)CO2與NaOH溶液反應得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽極的電極反應式為______________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案