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19．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數為0.2NA
B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數目為0.1NA
C．一定條件下，0.1molCO與0.1molH2O（g）充分反應，生成H2的分子數為0.1NA
D．在反應：3FeS2+12C+8O2═Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉移的電子數為3.2NA

分析 A.1個氧氣分子含有2個氧原子，1個臭氧分子含有3個氧原子；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解；
C．一氧化碳與水蒸汽反應為可逆反應；
D．反應3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，Fe元素化合價部分由+2價升高到+3價，S元素化合價由-1價升高到0價，C元素化合價由0價升高到+2價，O由0價降為-2價，據此解答．

解答 解：A．標準狀況下，2.24L由O2和O3組成的混合氣體物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，含有的原子數大于0.2NA，故A錯誤；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數目小于0.1NA，故B錯誤；
C．一氧化碳與水蒸汽反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以一定條件下，0.1molCO與0.1molH2O（g）充分反應，生成H2的分子數小于0.1NA，故C錯誤；
D．從化學方程式可看出Fe、S、C三種元素的化合價均升高，所以被氧化的物質為FeS2和C，生成0.6硫時，消耗0.8mol氧氣，轉移電子0.8mol×4=3.2mol，轉移的電子數為3.2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈．要保護好河流，因為河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康．請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．理由是稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數較�。�
 （4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量．已知：
化學式電離常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液（用化學式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用石油和煤可以得到有機化工生產中需要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯．生產過程如下：
①CH2═CH2+→
②$\stackrel{-H_{2}}{→}$      
③→
下列說法不正確的是（　　）
A．通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯
B．把煤干餾可以得到粗苯，經分餾可以得到苯
C．制聚苯乙烯的反應①為取代反應，②為消去反應③為加聚反應
D．反應①②③的原子利用率不都為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，如圖，則硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分異構的數目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．將燃油車改為燃氣車有利于減少污染物排放
B．含氟牙膏能有效預防齲齒，且其中所加氟化物的量宜多不宜少
C．糖類、油脂及蛋白質都含有C、H、O元素
D．酸雨浸蝕的土壤中加入熟石灰，可對該土壤進行修復

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（　　）
A．上述工藝流程中未涉及置換反應
B．設計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C．脫水時在HCl氣氛中進行可防止MgCl2發(fā)生水解
D．電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳氣氛中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0------
沉淀完全時的pH3.29.011.189（＞9溶解）
（1）實驗室用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為52.2   mL（保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需200mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質離子分離：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（離子方程式表示）
（4）調節(jié)溶液的pH=8除去的雜質離子是Al3+、Fe3+．
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應（填寫缺項物質并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B．有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應
C．沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應
D．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．1824年法國化學家巴拉爾用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液時發(fā)現了溴．溴元素的99%存在于海洋，被稱作“海洋元素”，其化合物可用作鎮(zhèn)靜劑．
溴的原子序數為35，其原子結構示意圖為；溴化鈉中存在的化學鍵是離子鍵，
在物理性質上表現出熔沸點較高、硬度較大．氯化鈉的電子式為，溴化鈉的電離方程式為NaBr=Na++Br-．檢驗某固體試樣中是否有Br-的方法為取固體試樣少許用蒸餾水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有淺黃色沉淀生成，則證實有Br-存在．

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