Question

利用物質(zhì)之間的性質(zhì)差異可提純物質(zhì)
（1）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）除去FeCl₃ 溶液中CuCl₂ ，選用的試劑是

 

．
（3）除去粗鹽水中CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄等雜質(zhì)，選用的試劑是①鹽酸、②BaCl₂ 、③NaOH、④Na₂CO₃．
①上述4種試劑的加入順序是

 

；
②加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
（2）除去FeCl₃ 溶液中CuCl₂ ，先加鐵粉，將銅離子變成亞鐵離子，后通氯氣氧化；
（3）①?gòu)碾婋x的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；
②根據(jù)除雜試劑NaOH和Na₂CO₃過量二者都能與鹽酸反應(yīng)寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）除去FeCl₃ 溶液中CuCl₂ ，先加鐵粉：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，后通氯氣：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：鐵粉、氯氣；
（3）①首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗芑颌冖邰佗埽?br />故答案為：③②①④或②③①④；
②最后加鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，離子反應(yīng)為：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大．