【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g) 3B(g)+C(g),若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為( )
A.v(B)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.v(C)=0.06 molL﹣1s﹣1
C.v(C)=0.03 molL﹣1s﹣1
D.v(B)=0.045 molL﹣1s﹣1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】U,W,Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在周期表中的相對位置如右表;U元素與氧元素能形成兩種無色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.
U | |||
W | Y |
(1)元素U的原子核外共有種不同能級的電子.
(2)能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a.使用濃硫酸 b.加熱 c.加壓 d.使用等質(zhì)量的W粉末
(3)在恒容密閉容器中進(jìn)行:2YO2(g)+O2(g) 2YO3(g)△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)(填<,>或=).
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a.2ν(O2)正=ν(YO3)逆 b.氣體的平均分子量不隨時間而變化
c.反應(yīng)時氣體的密度不隨時間而變化 d.反應(yīng)時氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
③在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 , 半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含YO30.18mol,則ν(O2)=:平衡常數(shù)為 . 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 , 再次達(dá)到平衡后,YO3物質(zhì)的量約為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物,如何減少汽車尾氣(CO,NOx等)的污染是重要的科學(xué)研究課題.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=(用含△H1、△H2、△H3的式子表達(dá))
(2)汽車尾氣中的CO,NOx都需要除去,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,因此該設(shè)想便不能實現(xiàn).由此判斷該反應(yīng)的△H0
目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO,NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)可用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表:
濃度/molL﹣1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
則,30min后,改變某一條件,平衡發(fā)生了移動,則改變的條件是;若升高溫度,NO濃度將(填“增大”、“不變”或“減小”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,決定氣體體積大小的因素是
A.氣體分子間的平均距離B.氣體分子的自身大小
C.氣體分子的數(shù)目D.氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。
(1)海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。
(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。
(3)海水中部分離子的含量如下:
成分 | 含量( mg/L) | 成分 | 含量( mg/L) |
Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100 L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是_______________g。
(4)由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號)。
A. Mg(OH)2 MgOMg
B. Mg(OH)2MgOMg
C. Mg(OH)2無水MgCl2Mg
D. Mg(OH)2 MgCl2溶液Mg
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【題目】在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 若用惰性電極電解該廢液,陰極沒有立即產(chǎn)生紅色物質(zhì),說明廢液中不含Cu2+
B. 若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明廢液中含有C1-
C. 若向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無固體剩余,說明廢液中含有Fe3+
D. 若向廢液中滴加KSCN 溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在80℃時,將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1S﹣1;
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(請注明單位).
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”.“變深”或“不變”)
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號):
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線.
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