【題目】有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是 (　　)
A.合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低
B.合金一定是金屬熔合而成的
C.合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高
D.硬鋁、黃銅、鋼均為合金

【答案】B
【解析】合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 ． （要求有解題過程）
（1）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑Y(jié)＜Z＜W
B.元素Y的最高正化合價(jià)比元素X的最高正化合價(jià)高
C.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱
D.元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：NO，原因是 ．
（3）月球巖石﹣﹣玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4 ． SO42﹣的空間構(gòu)型為形，其中硫原子采用雜化，寫出SO42﹣的一種等電子體的化學(xué)式：
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3 ， CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)）．該晶體中，Ti4+和周圍個(gè)O2﹣相緊鄰．

（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3 ， 晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3 ． 則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（　�。�
A.還原作用
B.氧化作用
C.催化作用
D.抑制作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列合金，抗腐蝕性能較好的是 (　　)
A.鋁合金
B.青銅
C.普通銅
D.生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.活性炭具有除異味和殺菌作用

B.利用反滲透膜可從海水中分離出淡水

C.小蘇打制糕點(diǎn)時(shí)常用做發(fā)酵粉

D.含磷廢水的排放能引起水體富營(yíng)養(yǎng)化

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