Question

把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H⁺和Cl^-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：4
• B、1：7
• C、1：8
• D、2：5

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：在鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入足量的鐵粉，分別發(fā)生：2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，其充分反應，所得濾渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應等于生成的銅的質(zhì)量，令Cu的質(zhì)量為64g，其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計算溶液中n（H⁺）、n（Cu²⁺），再根據(jù)電荷守恒可得n（Cl^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺），離子濃度之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答： 解：在鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入足量的鐵粉，分別發(fā)生：2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，其充分反應，所得濾渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應等于生成的銅的質(zhì)量，令Cu的質(zhì)量為64g，其物質(zhì)的量為1mol，
   Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
   56g   1mol         64g     故溶液中n（Cu²⁺）=1mol
故與酸反應的Fe的質(zhì)量為64g-56g=8g，其物質(zhì)的量為

8g

56g/mol

=

1

7

mol，由2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑，可知n（H⁺）=

2

7

mol，
根據(jù)電荷守恒可得n（Cl^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=

2

7

mol+2mol=

16

7

mol，
故原混合溶液中c（H⁺）：c（Cl^-）=

2

7

mol：

16

7

mol=1：8，
故選C．

點評：本題考查化學方程式計算、混合物有關(guān)計算，屬于無數(shù)據(jù)型計算，注意利用賦值法進行解答，明確發(fā)生的反應是根據(jù)，難度中等．