下列的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、硫酸與氯化鋇反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D、CuO和鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，需要保留化學(xué)式；
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
D．氧化銅為難溶氧化物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，二者反應(yīng)生成氯化鐵和水．
解答： 解：A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；
B．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故C正確；
D．氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、直徑介于 1nm～100nm 之間的微粒稱為膠體
B、實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)濾的方法來(lái)分離溶液和膠體
C、電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
D、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，開始時(shí)先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，aL氨氣溶解于1L水中，得到密度為bg/L的氨水（溶質(zhì)為NH3）．
（1）計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度．
（2）計(jì)算氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA
D、將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）離子方程式書寫
化學(xué)反應(yīng)離子方程式
Na2O溶于水
 
NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
 
稀硫酸和鋅反應(yīng)置換H2
 
MnO2固體和鹽酸溶液反應(yīng)
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
（2）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag+，他還想探究溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等離子（溶液中不含大量除這些離子外的其它離子）．這些離子中，你認(rèn)為一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
，可能存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　�。�
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B、Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的一組是（　�。�
①冰水混合物    ②爆鳴氣   ③鋁熱劑   ④普通玻璃    ⑤水玻璃   ⑥漂白粉    ⑦二甲苯    ⑧TNT  ⑨溴苯    ⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4、5H2O?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．
A、①②③④⑥
B、⑦⑧⑨????
C、①⑧⑨????
D、①⑧⑨????

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I． 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中，正確的在橫線里打√，錯(cuò)誤的在橫線里打×：
（
 
）（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來(lái)調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度．
（
 
）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．
（
 
）（3）用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管．
（
 
）（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．
（
 
）（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．
II．現(xiàn)安裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置，有人設(shè)計(jì)了五步操作，請(qǐng)你安排出正確而簡(jiǎn)捷的程序，將序號(hào)（1、2、3…）填入括號(hào)內(nèi)．
（
 
）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上．
（
 
）把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．
（
 
）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中．
（
 
）檢查裝置的氣密性（利用對(duì)固定裝置進(jìn)行微熱的方法來(lái)檢查氣密性，假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．
（
 
）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管．
III．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？
 
（填“正確”或“錯(cuò)誤”）
大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化銅與硫酸混合：O2-+2H+=H2O
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：Ca2++2Cl-=CaCl2
C、Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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