【題目】對含微量的某樣品進(jìn)行化學(xué)定量測定,有以下兩種途徑,最后均是以淀粉作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是
已知:過量
方法一樣品-
方法二樣品I2
A.方法二對樣品所做處理操作簡便,用作微量的測定更準(zhǔn)確
B.當(dāng)待測液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)
C.方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6:l
D.假設(shè)各步驟操作均得當(dāng),方法一所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍
【答案】D
【解析】
A.方案一中,根據(jù)反應(yīng):I-+3Br2(過量)+3H2O═6H++6Br-+IO3-、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,可得關(guān)系式:I-~IO3-~3I2,可見方法1中碘離子被放大了6倍,測量的結(jié)果更準(zhǔn)確,故A錯(cuò)誤;
B.方法一和方法二中,滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色,滴定結(jié)束時(shí)溶液由藍(lán)色變成無色,所以滴定終點(diǎn)都是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,故B錯(cuò)誤;
C.雖然測量方法不同,但是測定的結(jié)果應(yīng)該是一樣的,方法一與方法二測量出的樣品濃度比為1:1,故C錯(cuò)誤;
D.方法一反應(yīng)的關(guān)系式為:I-~IO3-~3I2~6S2O32-,方法二反應(yīng)的關(guān)系式為:I-~0.5I2~2S2O32-,可見方法一所消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl3是制造有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶類醫(yī)藥的原料,其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進(jìn)行氯化反應(yīng)。
(1) PCl3遇水會強(qiáng)烈水解,寫出PCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(2) 制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)):
a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產(chǎn)品,加水完全水解后,再配成500.00 mL溶液;
b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入0.500 0 mol·L-1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L-1(NH4)3BO3溶液30.00 mL,振蕩;
c. 加入2~3滴淀粉溶液,用1.000 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL。
已知測定過程中的部分反應(yīng)為H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI,3HI+(NH4)3BO3===3NH4I+H3BO3,I2+Na2S2O3―→Na2S4O6+NaI(未配平)。
①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為________。
③根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算制得粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(2)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________(填序號)。
a.測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b.測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
(3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_____________________________。
(4)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0
某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol/(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)298K時(shí),Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=_______________。
為了使溶液中Ce4+沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH為______以上。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu===Cu2++2Ag,設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;Y是________。
(2)銀電極為電池的________極,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.
C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用未知濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,下列操作使測定結(jié)果鹽酸的濃度偏低的是( )
A.酸式滴定管滴至終點(diǎn)后,俯視讀數(shù)
B.滴定管滴定時(shí),有一滴粘在錐形瓶壁上沒用水沖洗
C.堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗
D.酸式滴定管滴定完后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如圖,A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)中通過傳導(dǎo)Li+實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電,隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說法不正確的是( )
A.放電時(shí),電子沿導(dǎo)線由A移向B,電解質(zhì)溶液是含Li+的水溶液
B.充電時(shí)A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)為C6+xLi++xe-=LixC6
C.放電時(shí)B為正極,電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.HI(g) H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol,可知通入 1mol HI 在密閉容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量
B.由 C(石墨)→C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在 101kPa 時(shí),2gH2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出 285.8kJ 熱量,則 H2 燃燒熱的化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol ,若將含 0.5mol H2SO4 的濃硫酸與含 1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于 57.3kJ
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