能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________個(gè)。

（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)_______。
（4） Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。
（5）下列說(shuō)法正確的是________。

A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高

（1） 3d84s2（1分）　d（1分）
（2） sp2（1分）　90NA（2分）
（3） 12（2分）　4（2分）
（4）分子晶體（1分）　CO（1分）　5（1分）
（5） BC（3分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?德州二模）能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始開(kāi)發(fā)新資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．新型電池在工業(yè)和航空航天業(yè)上被廣泛開(kāi)發(fā)使用．
（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如下圖，其分子中碳原子軌道的雜化類型為
SP2
SP2
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
90NA
90NA
．
（2）甲烷、甲醇、氫氣等都可作為燃料電池的燃料．
①甲醇的熔、沸點(diǎn)比甲烷的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是：
甲醇分子之間有氫鍵
甲醇分子之間有氫鍵

②用欽錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn)．錳的基態(tài)原子核外電子排布式為：
1S22S22P63S23P63d54S2
1S22S22P63S23P63d54S2
．金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則鈦晶體的二個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為：
4
4
，鈦原子的配位數(shù)為：
12
12
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
90NA
90NA
．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
90NA
90NA
．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵．
（5）最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意．
[四羰基鎳[Ni（CO）4]為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體．熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型．由此可知，四羰基鎳的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積（如圖3），則該晶體中鎂、碳、鎳三種元素的原子個(gè)數(shù)比是
1：1：3
1：1：3
，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
12
12
個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層．
①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P63d84s2
1S22S22P63S23P63d84s2
．
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
＞
＞
（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物，F(xiàn)e（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）；配位體是
CO
CO
．
（2）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵．
（3）CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是
反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個(gè)π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)
反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個(gè)π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kJ?mol-1） 441.2  273
N2 鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.3 941.7
鍵能差值（kJ?mol-1） 263.6  523.3
（4）CO與N2分子中都包含
1
1
個(gè)σ鍵、
2
2
個(gè)π鍵．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案