為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是（　�。�
A、為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾
B、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
C、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
D、為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．苯酚、溴均易溶于苯；
B．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成白色沉淀；
C．長(zhǎng)時(shí)間煮沸可發(fā)生膠體的聚沉；
D．錐形瓶不需要干燥．
解答： 解：A．苯酚、溴均易溶于苯，則加溴水不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液分液來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；
B．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．長(zhǎng)時(shí)間煮沸可發(fā)生膠體的聚沉，則制備膠體時(shí)不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，故C錯(cuò)誤；
D．錐形瓶不需要干燥，因中和滴定時(shí)酸或堿的物質(zhì)的量固定，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的鑒別、除雜、膠體制備、中和滴定等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列烷烴發(fā)生一氯取代后，能得到二種異構(gòu)體的是（　　）
A、CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH3
B、CH3-C（CH3）2-CH2-CH3
C、（CH3CH2）3C-CH3
D、（CH3）3C-C（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5mol O2，向另一密閉恒容容器乙中通入2mol SO2和1mol O2，起始時(shí)兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)仍相同，此時(shí)甲中放出的熱量為Ql kJ，乙中放出的熱量為Q2 kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、2Q1=Q2＜Q
B、2Ql＜Q2＜Q
C、2Q1=Q2=Q
D、Q1＜Q2=Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（　�。�
A、最后得到的溶液中不含有Fe3+
B、殘余固體不可能為鐵、銅混合物
C、最后得到的溶液中只含Cu2+
D、殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、混合物：苯（苯酚）  試劑：溴水   分離方法：過(guò)濾
B、混合物：乙烷（乙烯）   試劑：酸性高錳酸鉀溶液   分離方法：洗氣
C、混合物：乙酸乙酯（乙酸）   試劑：NaOH溶液   分離方法：蒸餾
D、混合物：溴苯（液溴）   試劑：NaOH溶液   分離方法：分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B、該弱酸稀釋10倍后pH為4
C、滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D、滴定終點(diǎn)時(shí)，c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力）屬同種類(lèi)型的是（　�。�
A、碘的升華和NH4Cl的“升華”
B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化鈉和鐵的熔化
D、苯和己烷的蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是：
（1）a處變
 
色，b處變
 
色，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：a處
 
、b處
 
．
（2）c處的現(xiàn)象為
 
；用離子方程式解釋
 
．
（3）d處可觀察到紅色立即褪去，有同學(xué)推測(cè)可能有兩種原因
①氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)     
②氯氣與NaOH反應(yīng)，消耗了堿
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述原因究竟哪一個(gè)合理：
 
．
（4）e處變
 
色，離子方程式為
 
、
 

（5）近年來(lái)科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，請(qǐng)寫(xiě)出兩種新的自來(lái)水消毒劑
 
、
 
．除此以外，高鐵酸鉀（K2FeO4）也可用作水處理劑．已知，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在密閉容器中的可逆反應(yīng)：CO+NO2      CO2+NO；△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變下列中的一個(gè)條件，填寫(xiě)有關(guān)的空白：
①增大容器體積，平衡
 
，C（NO）將
 
，反應(yīng)混合物的顏色
 
．
②升高溫度，平衡
 
，體系壓強(qiáng)
 
．
③加入催化劑，平衡
 
，NO2的物質(zhì)的量
 
．
（2）．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
（a）容器中壓強(qiáng)不變；（b）混合氣體中[CO]不變；（c）v正（H2）=v逆（H2O）；（d）C（CO2）=C（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃

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