乙炔的空間構(gòu)型是（　�。�
A、正四面體B、平面型
C、直線型D、三角錐形
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式
專題：
分析：乙炔是直線型分子，碳原子是sp雜化，據(jù)此解題．
解答： 解：乙炔中碳原子是sp雜化，是直線型分子．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是
 
、
 
； a分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體：
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）
 
；
（4）W的元素符號(hào)是
 
，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為
 

猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2?xMgCO3]
（2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)   驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)   論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃安靜燃燒，
火焰呈淡藍(lán)色		氣體成分為
 
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量
 

 
白色不溶物中含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量
 
稀溶液		產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO32-
離子
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中洗滌的操作方法是
 
．
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．裝置C的作用是
 
；白色不溶物的化學(xué)式為
 
．
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)．
（1）寫出w的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）寫出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式
②
 
③
 
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A、丙炔B、環(huán)丁烷C、甲苯D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里
出現(xiàn)凝膠		酸性：鹽酸＞硅酸
B向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向某溶液中先滴加KSCN溶液，
再滴加少量氯水		先無(wú)明顯現(xiàn)象，
后溶液變成血紅色		溶液中含有Fe2+，沒(méi)有Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
 

已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jr63l30" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2））若100℃時(shí)，KW=10-12，則100℃時(shí)pH=11的Ba（OH）2溶液與pH=2的硫酸按體積比1：9混合充分反應(yīng)后pH=
 
；若該溫度下10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示．
該溫度下水的離子積為
 
．該溫度下氯化鈉溶液的pH為
 
；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)2H2O═2H2+O2在任何條件下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行
B、溶液CH3COOH加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH4COO-)
的值減小
C、溫度升高，反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率加快
D、Na2CO3液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-
B、單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32-

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