【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是
A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和己烷D.苯和汽油
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉入分液漏斗,分出有機相。
步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產品,進一步提純得1-溴丙烷。
(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
(2)反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。
(3)步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
(4)步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是______________________________。
(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列式子屬于水解反應,且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH-
D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgO等雜質)為主要原料生產二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合價為________________。
(2)已知:步驟①中涉及的主要反應是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平),該反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為_____________。
(3)濾渣1的主要成分為MgO和_____(填化學式);濾渣2的成分是______(填物質名稱)。
(4)步驟④,向濾液中加入稀硫酸,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>,得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液,發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
(5)經步驟④酸化后的溶液中獲得Na2Cr2O7·2H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。
(6)該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-,可向廢液中加入綠礬(FeSO4·7H2O)還原處理。若處理20m3的Cr2O72-酸性廢液,需要綠礬166.8g,則原廢液中Cr2O72-的物質的量濃度為_____mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質,分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是
A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應
B. 放電時,左槽的電極反應式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時,每轉移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時,陰極電解液pH升高
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【題目】根據(jù)要求回答下列有關問題。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K= , 溫度升高后,K 值(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H3= akJ/mol ,
則a=kJ/mol。
(3)在T℃時,反應Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質,經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態(tài)mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉化率為。
②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。
a.容器內氣體密度保持不變
b.容器內氣體壓強保持不變
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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【題目】為測定某烴A的分子組成和結構,對這種烴進行以下實驗:
取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過干燥管,干燥管增重;再通過石灰水,石灰水增重。
經測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為。
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
(1)該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應;加成產物需______mol溴蒸氣完全取代;
(2)B中官能團的名稱是_________,B通過兩次氧化可得到D,也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D.
(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結構簡式__________;合成E的反應類型_______________;
(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________;
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________填字母;
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產率
在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB和1molD充分反應,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是______________________________.
(5)與乙酸乙酯互為同分異構體且能與反應生成CO2的有機物的結構簡式為:
________________、_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O) > c(Cl-)
C.c點:反應消耗的HCl 和NH3·H2O 的關系為:n(HCl)= n(NH3·H2O)
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相關物質的溶度積常數(shù)見下表:
物質 | Cu(OH)2藍色 | Fe(OH)3紅褐 | CuCl白色 | CuI白色 |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.02×10-6 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 , 為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入 , 調至pH=4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2 , 原因是(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
可選用作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是。
CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為。
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