【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

(1)稱(chēng)取A 9.0 g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H245

A的相對(duì)分子質(zhì)量為________

(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g 13.2 g

A的分子式為__________

(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán):________、________

(4)A1H核磁共振譜如圖:

A中含有______種氫原子

(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________其中手性碳原子______個(gè)

.

【答案】90C3H6O3—COOH—OH41

【解析】

(1)A的密度是相同條件下H2的45倍,相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90。9.0 g A的物質(zhì)的量為0.1 mol;

(2)燃燒產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g,說(shuō)明0.1 mol A燃燒生成0.3 mol H2O和0.3 mol CO2。含氧的物質(zhì)的量為n(O)==0.3 mol,則1 mol A中含有6 mol H、3 mol C、3 mol O,故分子式為C3H6O3;

(3)0.1 mol A跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2,說(shuō)明分子中含有一個(gè)—COOH和一個(gè)—OH;

(4)A的1H核磁共振譜中有4個(gè)峰,說(shuō)明分子中含有4種類(lèi)型的氫原子;

(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;其中手性碳原子1個(gè),為連接羥基的碳。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.分子發(fā)生碰撞就一定發(fā)生反應(yīng)

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I.利用下列裝置制備N(xiāo)aNO2

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3,MnO4被還原為Mn2+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)利用上圖中的裝置制備N(xiāo)aNO2,其連接順序?yàn)閍→__________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先通一段時(shí)間N2的目的是__________

(3)裝置B中盛放試劑的名稱(chēng)為__________,裝置C的作用是__________。

(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅱ.測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)所制備的NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度。稱(chēng)量D中所得樣品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于錐形瓶中,用bmoL-1酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)。重復(fù)上述滴定操作兩次,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:

(5)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致出現(xiàn)上表中第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的是__________(填字母編號(hào))。

a.滴定時(shí)有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外

b.加入樣品溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

(7)最終所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含a、b的關(guān)系式表示)。

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