【題目】我國科學家最近成功合成了世界首個五氮陰離子鹽R,其化學式為(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,從結構角度分析,R中兩種陽離子的不同之處為
A. 中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價層電子對數(shù)
C. 立體結構 D. 共價鍵類型
【答案】C
【解析】
根據(jù)信息和化學式可知,陽離子為NH4+、H3O+,NH4+對應中心原子為N形成4個σ鍵;H3O+對應中心原子為O形成3個σ鍵;NH4+空間構型為是正四面體,H3O+空間構型為三角錐形;以此解答。
根據(jù)信息和化學式可知,陽離子為NH4+、H3O+,NH4+對應中心原子為N形成4個σ鍵,孤電子對數(shù)為=0,價層電子對數(shù)為4,雜化類型是sp3,其空間構型為是正四面體,其共價鍵類型為極性共價鍵;H3O+的中心原子為O形成3個σ鍵,孤電子對數(shù)為=4,H3O+價層電子對數(shù)為4,雜化類型是sp3,空間構型為三角錐形,其共價鍵類型為極性共價鍵,則兩種相同陽離子不同之處為C;
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【題目】化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示,該反應的熱化學方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H = 2(a-b+c) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H = 2(a-b-c) kJ/mol
C. N2(g)+H2(g) NH3(l) △H = (b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+H2(g) NH3(g) △H = (a+b) kJ/mol
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【題目】某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO、Cl-、NO六種離子中的幾種。進行下列實驗:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;
②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深。
據(jù)此可以推斷,該溶液中一定大量存在的陰離子是( )
A. I- B. HCO C. Cl- D. NO
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. 苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09mol
B. ClO3-的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C. 在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
D. 反應中轉移電子的物質的量是0.21mol
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【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:
下列說法中,不正確的是
A. 實驗室保存溴通常加少量水
B. 海水提溴與海水提鎂發(fā)生的所有反應均為氧化還原反應
C. 經(jīng)過吸收塔后,溴元素得到了富集
D. 蒸餾塔中還發(fā)生了化學變化
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【題目】由Li、Al、Si構成的某三元化合物固態(tài)晶胞結構如圖所示,下列說法不正確的是
A. 晶體中Al和Si構成金剛石型骨架 B. 該化合物化學式可表示為LiAlSi
C. 晶體中與每個Al距離最近的Li為6個 D. 晶體中Al和Li構成CsCl型骨架
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【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)如圖回答下列問題:
(1)寫出A分子中的官能團名稱:___________
(2)寫出B、D的結構簡式:B____________,D____________,
(3)寫出②、⑤兩步反應的化學方程式,并注明反應類型:
②_____________、反應類型________。
⑤______________、反應類型________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列無色溶液中的離子能大量共存的是( )
A.H+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、CO32-、NO3-
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