用圖1實驗裝置可以研究CO的還原性。

                                       圖1

試完成下列問題：

（1）裝置A的長頸漏斗中應(yīng)加入的試劑是______（填編號）。

A.稀硫酸           b.濃硫酸             c.稀鹽酸            d.濃硝酸

（2）裝置B中最適宜的試劑是___________。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（4）裝置E中發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由主要是_________________________。

                                       圖2

（6）若只根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在圖1中裝置_________與____________之間連接圖2中的哪一種裝置____________（填編號）。

（1）C  （2）飽和NaHCO3溶液

（3）CO2+C2CO

(4)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色

（5）若不除去水蒸氣，則可發(fā)生C+H2O(g)CO+H2,而H2也可還原CuO

(6)D  E  ④(或②)

解析：此實驗的原理是：同時注意還要除去CO2中的水蒸氣，因為C+H2O====CO+H2，產(chǎn)生的H2也可以與CuO反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)習(xí)中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實驗，請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空
（1）實驗室經(jīng)常用燒杯進(jìn)行性質(zhì)實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
變藍(lán)
變藍(lán)
，
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
，
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
，
變白
變白
，
實驗編號 ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì)
1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
2 酚酞溶液 濃硫酸
3 氯化鋁溶液 濃氨水
4 濕潤的紅紙 飽和氯水
（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
（填寫化學(xué)式）
（3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P(guān)實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
①③
①③
（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
．收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號）
⑤
⑤
，理由是
導(dǎo)管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
導(dǎo)管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
．
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
．
（4）圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗的反應(yīng)裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
（Ⅱ）（Ⅲ）
（Ⅱ）（Ⅲ）
（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．
假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學(xué)方程式表示）
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
．
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是
取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖2所示．請回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是
使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率
使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率
．
（2）裝置a的作用是
bd
bd
．
a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合        d．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確
使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確
．
（4）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為
20.00
20.00
mL．判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是
溶液恰好由無色變成淺藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液恰好由無色變成淺藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．通過計算可知，該黃銅礦的純度為
80%
80%
．
（5）若用如圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康氖?!--BA-->
②
②
．（填編號）
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有
空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖2所示．請回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是______．
（2）裝置a的作用是______．
a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合　　　　d．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是______．
（4）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為______mL．判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是______．通過計算可知，該黃銅礦的純度為______．
（5）若用如圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康氖莀_____．（填編號）
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是______．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O]
精英家教網(wǎng)

在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 -4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O的相對分子質(zhì)量為392．

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