11．判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．干冰熔化或升華時(shí)，CO2分子內(nèi)的C=O鍵會(huì)被破壞
B．乙炔與氫氣反應(yīng)會(huì)變成乙烯，碳原子的雜化類(lèi)型由sp變?yōu)閟p2
C．物質(zhì)的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力
D．分子中不可能含有離子鍵

分析 A．干冰為分子晶體，熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力；
B．乙炔為直線(xiàn)結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)；
C．離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵；
D．含離子鍵的一定為離子化合物．

解答 解：A．干冰為分子晶體，熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，則CO2分子內(nèi)的C=O鍵不變，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔為直線(xiàn)結(jié)構(gòu)（C為sp雜化），乙烯為平面結(jié)構(gòu)（C為sp2雜化），則碳原子的雜化類(lèi)型由sp變?yōu)閟p2，故B正確；
C．離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，則物質(zhì)的狀態(tài)變化，可能化學(xué)鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．含離子鍵的一定為離子化合物，分子中不可能含有離子鍵，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及雜化類(lèi)型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性條件下水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和C．通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液 發(fā)生反應(yīng)．C的一種同系物是人類(lèi)廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有①③④（選填序號(hào)）
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒(méi)有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CHCOOH和B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（COOH）2
（4）兩分子天門(mén)冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．
（2）根據(jù)下列微粒回答問(wèn)題：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有種核素，共種元素5．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．
（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對(duì)原子量取85.5）
（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為10：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和一個(gè)-Cl，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B．鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大
C．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣
D．鋁在常溫下不能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．該溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，也能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C．該溶液和足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．該溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（　�。�
A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．甲烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有兩種
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為某有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為 
（1）有機(jī)物X的分子式為C8H8．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可得到有機(jī)物Y，則Y分子的一氯取代產(chǎn)物有2種．
（3）X的同分異構(gòu)體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程．
（4）某醇W與X的相對(duì)分子質(zhì)量相同，1mol W與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，經(jīng)測(cè)定W分子有如下特點(diǎn)：①一個(gè)碳原子最多連接一個(gè)官能團(tuán)；②該分子不存
在官能團(tuán)位置異構(gòu)現(xiàn)象．則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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