【題目】可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)
B.稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)
C.醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)
D.鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng)
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【題目】由碘乙烷制取乙二醇,依次發(fā)生反應(yīng)的類型是
A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代
C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代
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【題目】下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖,下列說法正確的是( )
A. 鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+3價
B. ①中反應(yīng)為:2FeTiO3+6C+7Cl2==== 2X+2TiCl4+6CO,則X為FeCl3
C. ③中氬氣(Ar)作反應(yīng)物,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
D. ②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇,理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1:2
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【題目】(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,即元素的性質(zhì)隨著_________的遞增呈現(xiàn)___________的變化。
(2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是___________(填元素符號,下同),得電子能力最強的元素是___________。
(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,則
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________>__________(填化學(xué)式)。
②三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是___________(填化學(xué)式)。
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【題目】下圖一所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)圖一中的直流電源為一種性能優(yōu)良的Al-Ag2O電池,其原理如圖二所示。該電池中鋁是負(fù)極,試寫出電池工作時的正極反應(yīng)式__________________和電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(2)接通電源后,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
①電源的N端為_______極;c電極上發(fā)生______反應(yīng)(“氧化”或“還原”);
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________;
③列式計算電極b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______;
④電極c的質(zhì)量變化是_____g;
⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化(“增大”、“減小”或“不變”)
甲溶液_________;乙溶液_________;丙溶液______________。
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )
A.元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大
B.39 g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C.元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽
D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
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【題目】A、B、C、D、E五種含硅元素的物質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)推斷A~E的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)①D→A的化學(xué)方程式為______________________________________。
②A→C的離子方程式為________________________________________。
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