【題目】《夢溪筆談》有記:館閣新書凈本有誤書處,以雌黃涂之。在中國古代,雌黃(As2S3)經(jīng)常用來修改錯字,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.As、S原子的雜化方式均為sp3
B.AsH3的沸點比NH3的低
C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素只有V
D.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1
【答案】C
【解析】
A.由雌黃的結(jié)構(gòu)圖可知,砷和硫原子均形成單鍵,均為sp3雜化方式,故A正確;
B.兩者均為分子晶體,沸點高低與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān),但因氨氣分子間存在氫鍵導(dǎo)致其沸點高于AsH3的沸點,故B正確;
C.As基態(tài)原子核外電子排布為: ,未成對電子數(shù)為3,與其同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素有V:、Co:,故C錯誤;
D.As2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為:,單鍵均為σ鍵,雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵,分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1,故D正確;
故選:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應(yīng)完全為止,恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強近似為零。
(1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____
(2)通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少?_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了解決能源的可再生及將CO2變廢為寶等問題,科學家借鑒自然界的光合作用原理,通過“人工” 光合作用合成了甲醇等液態(tài)燃料,因此甲醇又被稱為液態(tài)太陽燃料。液態(tài)太陽燃料的合成及應(yīng)用如下圖所示。 請回答:
(1) 聯(lián)系自然界的光合作用原理,并結(jié)合上述圖示, 寫出“人工”光合作用的化學方程式;______;在圖示轉(zhuǎn)化過程中,太陽能除了儲存在甲醇中,還儲存在_____中(填化學式)。
(2)圖中熱催化過程的反應(yīng)原理為CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)△H。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJmo1-1;
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJmol-1
△H =_____________。
(3)實驗室對熱催化反應(yīng)進行模擬探究:一定溫度下,向容積均為2 L 的恒容密閉容器中分別通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g), 在不同催化劑X、Y 的催化下發(fā)生反應(yīng)。測得5 min時,CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為__________(填“X'”或 “Y”)。
②T1K時,a點對應(yīng)容器在0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=______;b、c點對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b______c(填“>”“<”或“=”),原因為___________。
③T2K時,若反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強為p, 則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_________。 (KP為用分壓表示的平衡常數(shù))。
(4)我國化學家結(jié)合實驗和計算機模擬結(jié)果,研究得出熱催化反應(yīng)的一種可能歷程如圖所示,其中自由基用“”標出,過渡態(tài)用TS表示。
四個過渡態(tài)中對反應(yīng)速率影響最大的是____,理由為____;該步驟的化學方程式為____。
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【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是( )
A. C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍
B. A、B、C的濃度不再變化
C. 單位時間內(nèi)生成nmol A,同時生成3nmol B
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
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【題目】綠原酸(C16H18O9)具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉,得到提取液,進一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程如圖,下列說法錯誤的是( )
A.綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B.得到有機層的實驗操作為萃取分液
C.減壓蒸餾的目的防止溫度過高,綠原酸變質(zhì)
D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進一步提純
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【題目】溫度為T1時,向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = -41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說法不正確的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應(yīng)物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質(zhì)的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質(zhì)的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中,平衡時,反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ
B. T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲 = 1
C. 平衡時,乙中CO的濃度是甲中的2倍
D. 乙容器中,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為75%
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【題目】工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學沉淀法”對化學鍍鎳廢水進行處理,電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產(chǎn)生·OH、HClO,在活性組分作用下,陰陽兩極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)如下(R表示有機物):
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+
④HPO+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列說法不正確的是( )
A.·OH、HClO在陽極上產(chǎn)生
B.增大電極電壓,電化學氧化速率加快
C.電解時,陰極附近pH逐漸升高,Ni2+去除率逐漸減小
D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素
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【題目】碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
(1)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→_____→_____→_____→_____→_____;__________
(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)式為_______________;
(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________;
(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為__________________;
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【題目】石油是一種重要的資源。A~F是常見有機物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡單的芳香烴;卮鹣铝袉栴}:
(1)步驟②所用試劑X為___________(寫化學式),D的官能團名稱是_______;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________,步驟①的反應(yīng)類型:___________;
(3)寫出下列步驟中的化學方程式(注明反應(yīng)條件):
步驟③_____________________________________;
步驟④_______________________________________;
(4)用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答:試管b中所裝溶液應(yīng)為_____,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。
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